Redoxreaktioner

start med at tildele oxygenatomerne OT.

du ved, at et molekyle MnO2 har et samlet OT på 0, mens ioner fx SO3^2- har samlet OT der svarer til ladningen. 

håber det hjælper 

 1)

                             +4               +7                  +6             +4
                              SO₃^2-   +   MnO₄^-    --->    SO₄^2-   +   MnO₂                              ikke afstemt

 2)

                              +4              +7                 +6              +6
                               SO₃^2-   +   MnO₄^-   --->   SO₄^2-   +   MnO₄^2-                       ikke afstemt

Man skal have følgende regler i mente ved red-ox: (fra mine meget gamle noter, kilde indgår ikke)

1. I et frit grundstof er atomernes oxidationstal = 0.
2. I et molekyle eller en anden neutral formelenhed er summen af atomernes oxidationstal = 0.
3. I en ion er summen af atomernes oxidationstal = ionens ladning.
4. Hydrogens oxidationstal i kemiske forbindelser er = +I.
5. Oxygens oxidationstal i kemiske forbindelser er = –II.
6. I hydrogenperoxid H2O2 og i natriumperoxid Na2O2 er oxidationstal lig for oxygen –I
7. Hvis oktetreglen overholdes, kan der kun optages elektroner op til 8 i yderste skal. Det laveste mulige oxidationstal bliver da gruppenummeret minus 8. F.eks er det laveste oxidationstal for flour -1, for oxygen -2 og for nitrogen -3!

Når du skal "løse" redoxreaktion

1. Find oxidationstalet for reduktanter hhv. oxidanter

2. Se på "op- og nedgang" for de givne oxidationstal

3. Afstem med H+ hhv. OH- afhængig af hvorvidt opløsningen er sur eller basisk.

4. Afstem endelig med H eller H2O.

/ayhan

...

med forlov.... Janko ville selv have skrevet det