Reaktionskinetik ! Haster

V=k*[A]*[B] eller hvis [A]≈[B] : V=k*[A]^2

 Altså jeg er ret sikker på jeg skab bruge denne formel som står i det tilføjet link, men hvad er så mine værdier her ? 

http://homepage.svendborg-gym.dk/rk/kemi/formelsamling/formelsamling%20reaktionshastighed.htm

- Det er dern anden sidste formel jeg mener, og jeg skal bestemme hastighedskontanten, men hvad er min:

(A)= ? 

(A)^0=?

k=?

t=? 

Jeg har et tabel- med x og y - værdier hvor jeg har bestemt a og b og r^2-værdi.  ?

[A] er den aktuelle koncentration af dit substrat. [A]₀ er starts koncentrationen af dit substrat. T er den tid hvor den aktuelle koncentration er målt, og t udregnes ud fra de andre.

Ved at bruge anden sidste formel får du en linearisering af dine data (altså du får en ret linje). Når du så liniariserer den er din hældning lig med din k værdi.

 Tusind tak for svaret, fandt også lig ud af det. 

- Men tænkte på hvordan [A] beregnes, hvis nu det er tilfældet at der skal beregnes reaktionshastighed til en tid t ? 

Når du har lavet et plot og fundet k sætter du bare tiden ind i din formlen du har fået ud fra din regression:)

  v=k*[A]^2 Skal jeg ikke bruge den formel når det er en 2.ordens reaktion ?