Udbytteprocent

Kan det tænkes, at du har beregnet den forkerte molarmasse?

Så vidt jeg kan se er den eneste forskel på CH₂CHCH₃ og acrylonitril CH₃-gruppen og CN-gruppen.

Eftersom M(C) ≈ 12 g/mol og M(H) ≈ 1 g/mol må M(CH₃) ≈ 15 g/mol. Og da M(N) ≈ 14 g/mol, virker det sært at forskellen spænder fra 42 til 106.

Ellers ser din beregningsmetode rigtig ud.

Det kan muligvis være det, der er galt.

Men jeg skal have det i procent. Hvad gør jeg så? :)

  n = m_praktisk / m_B * 100%

Denne formel (som du selv har skrevet) giver et resultat i procent. Du skal huske at gange med 100.

Det klart XD

Tak tak

Men jeg får altså stadig 6,896 * 10⁵ %, hvilket er forkert.

575000g / 84,156 g/mol * 106,128 g/mol = 7,251*10⁵g

n = (0,5g/7,251*10⁵g) * 100% = 6,896 * 10^-5 %

Forstår det slet ikke.

 Hvordan har du udregnet molarmassen?

Du finder molarmassen for de enkelte atomer i stoffet og lægger dem sammen. For acrylonitril ville det så være:

3*M(C)+3*M(H)+M(N) = M(CH₂CHCN)

Og for det andet stof

3*M(C)+6*M(H) = M(CH₂CHCH₃)

Prøv at skrive dine mellemregninger til beregningen af disse stoffers molarmasse og angiv præcis hvilke værdier for molarmassen for hhv. carbon, hydrogen og nitrogen, du har brugt.

Okay.

M(2 CH2CHCH3) = 2 * [(3*12,01)+(8 * 1,008)] g/mol = 84.156g/mol, hvor C = 12,01 g/mol og H = 1,008 g/mol

M(2 CH2CHCN) = 2 * [(3*12,01) + (3*1,008) + 14,01] = 106,128 g/mol, hvor N = 14,01 g/mol

 Du behøver ikke at gange med 2 når du finder molarmassen, det er blot koefficienter der viser forholdet mellem antallet af stoffer i reaktionen. Derudover er der vist kun 6 H-atomer i det første stof?

Alternativt kan du prøve en anden beregningsmetode. Fx bruge formlen

m/M = n

Vha. massen af det første stof og dets molarmasse kan du finde stofmængden. Da koefficienterne er ens på CH2CHCH3 og acrylonitril, er stofmængden det samme på hver side af reaktionspilen. 

Dermed kender du n og M for acrylonitril og kan beregne massen (altså det rent teoretiske udbytte).

                                                           C₃H₆                                                              C₃H₃N 

molmasser i g:                     sum({3,6}*{12.011,1.0079})                        sum({3,3,1}*{12.011,1.0079,14.007})

teoretiske ækvivalentforhold:             42.0804                                                          53.0637      

                                                              1                                                                  1.26101

aktuelle mængdeforhold:                      575                                                                500

                                                              1                                                                   0.869565
 

                         udbytte:         0.869565/1.26101 ≈ 0.69 = 69%