pH-værdig af Glycin (2-aminoethansyre)

a) Vi antager, at Gly+ er en svag, monoprot syre.

Ks = x^2 / (0,200 M - x) = 10^-2,35  <=>  x = 0,02774 = [H+]

pH = -log[H+] = -log(0,02774) = 1,56

b) Vi anvender den mere simplificeret formel:

pH = 1/2 * (pK1 + pK2)

c) NH2CH2COOH + NaOH = NH2CH2COO-Na+ + H2O

Så skulle resten være til at klare.

Det vil sige i opgave d hvor man skal opskriv reaktionsskema for reaktionen mellem Gly og OH- er:

NH2CH2COOH + NaOH = NH2CH2COO-Na+ + H2O

Ja, min fejl. Det er selvfølgelig spørgsmål d), som jeg har svaret på.

super tak for svaret :)

Er der nogle, der kan forklare:

e) Beregn stofmængden af Gly- i den fremstillede puffer?

f) Bestem volumet af NaOH opløsningen der skal tilsættes?

Du har koncentrationen af Gly- og volumenet. Så skulle stofmængden godt kunne beregnes.

Det er jo ikke stofmængden i forhold til den blandede puffer-opløsning??? som har pH = 9,00 med 100 mL Glyopl., hvor der tilsættes 1,00 M NaOH.

Skal jeg anvende pufferligningen - eller hvordan?

Ja.. Det skal du.

Men det giver ingen mening! Jeg har gjort følgende:

Stofmængden for Gly^- kan bestemmes ved følgende udregninger:
Som det første anvendes Pufferligningen, hvor stofmængden for syren isoleres og udrenges – og hvor volumen af NaOH bestemmes til at være:
pH=pK_s+log?(n(B)/n(S) ),hvor n(B)=n(NaOH)=V·c
n(NaOH)=(100 mL·0,001 L/mL)·1,00 M=0,1 mol
9,00=9,75+ log?((0,1 mol)/n(S) )⇔n(S)=2,239·?10?^(-8)
Hvortil denne udregnede stofmængde er for opløsningen af Gly, som har stofmængden i den 100 mL:
n(Gly)=(100 mL·0,001 L/mL)·0,200 M=0,02 mol

Hvortil Gly^+ har samme stofmængde i blandingen, det betyder:
n(Gly^- )=0,04 mol-2,239·?10?^(-8)=0,04 mol

Stofmængden for Gly^- i pufferen er lig 0,04 mol.

- Men jeg kan jo ikke bestemme volumen for NaOH?? Så hvordan skal jeg så bestemme stofmængden for Gly-??

Oplysninger: pKs(Gly) = 9,78, ønsket pH er 9,00, c(NaOH) = 1,00 M, c(Gly) = 0,200 M, V(Gly) = 100 mL

Stofmængden af Gly før blanding:

n(Gly) = 0,200 M / 100 mL = 0,002 mmol

Du har denne reaktion:

NH2CH2COOH + NaOH = NH2CH2COO-Na+ + H2O

De reagerer 1:1.

Vi finder forholdet mellem base og syre:

pH = pKs + log( [base] / [syre] ) = 9,00 = 9,78 + log( [base] / [syre] )  <=>

[base] / [syre] = 0,166 = 16,6 %, dvs.

Gly- = 0,166 / 1,166 = 0,14 = 14 mmol

Gly = 1 - 0,14 = 0,86 mmol

Altså kræves 14 mmol Gly-.

Altså kræves 14 mmol 1,00 M NaOH til at konvertere 14 mmol Gly til Gly-.

V(NaOH) = c(NaOH) / n(NaOH) = 1,00 M / 14 mmol = 14 mL.

Og du vælger at trække 1 fra 0,14 - idet?? :)

Det er hele mængden (100 %) + forholdet mellem base og syre.

Og du vælger at trække 1 fra 0,14, fordi de antager at forholdet mellem de to stoffer er 1:1 oder?? og hvorfor er det så ikke 0,86 mmol, der er resultatet? :)

Tak for hjælpen!!!

Der findes "14 %" base så må resten være syre, altså 100 - 14 = 86 %.

Jeg kan umiddelbart ikke se, hvordan man ellers skulle løse opgaven..

Skulle du ikke hellere sige: 0,14mmol - 0,002 mmol = n(Gly-) ??

Der skal forresten stå :)

Gly+ = 1 - 0,14 = 0,86 = 86 mmol

Det er jo Gly+ (syren) og ikke den neutrale form (Gly).

l

Må jeg spørge, hvorfor du siger 0,166/1,166? :-)

fatter det heller ikke=