Mg(NO3)2 mængdeberegning, hjælp søges!

Hej jeg sidder lige med en opgave og løbet ind i et problem ved del opgave D. da jeg tænker, at den formelle koncentration af Mg(NO₃)₂ ikke kan være den samme som den aktuelle koncentration af Mg²⁺, håber at der er nogle der kan hjælpe mig!!  (-:  Her er mine svar, håber nogle kan hjælpe mig med hvor fejlen/fejlene ligger henne:

Der afvejes 3,35 g Mg(NO₃)_2.

A. Bestemmelse af stofmængden af den afvejede mængde Mg(NO3)2:

M(MgNO₃)₂)  =  148,3149 g/mol

n_mg(NO3)2= 3,35 g / 148,3149 g/mol  = 0.0226 mol

Stoffet opløses i demineraliseret vand i en 500 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes.

B. Bestemmelse af den formelle koncentration af Mg(NO3)2 i den fremstillede opløsning:

c_Mg(NO3)2= n(Mg(NO3)2)  / V_opl  = 0.0226 mol / 0.500 L = 0,0452 mol / L 

Når Mg(NO3)2 opløses i vand, spaltes saltet i frie ioner.

C. Færdiggørelse af Mg(NO3)2 ' s og vands reaktionsskema:

Mg(NO₃)₂ (s)  ----> Mg²⁺ (aq)  +  2NO₃^- (aq)

D.  Bestemmelse af de aktuelle koncentrationer af [Mg²⁺] og [NO₃^- ] i opløsningen:

Den aktuelle koncentration af  [Mg2+]  = n (Mg2+) / Vopl  =  0,0226 mol  / 0,5 L = 0,0452 mol / L

Den aktuelle koncentration af [NO3-] må være [NO3-] = 0.0452 mol / L * 2 = 0.0904 mol / L, da Mg2+ og NO3- reagerer 1 : 2, hvilket kan udledes ud fra reaktionsskemaet i forrige opgave.

Jeg tænker, at et eller andet må være helt galt i delopgave D, HJÆLP!?