Kalksalpeter mængdeberegning

Hej håber nogle kan hjælpe mig med dette:

Kalksalpeter , Ca(NO3)2, anvendes til gødning.

A. Bestemmelse af hvor mange masse % N kalksalpeter indeholder:

masse % N = m_N / m_Ca(NO3)2  * 100 %   = 2 * 14,00674 mol  /  164,0879 mol   * 100 %  = 17,7 %

Kalksalpeter fremstilles ved at behandle kalk, CaCO3, med salpetersyre:

CaCO3 (s)  + 2HNO3 (aq)  -----> Ca(NO3)2 (s)   + CO2 (g)  + H2O (l)

B.   Bestemmelse af massen af den mængde HNO3 (salpetersyre), der teoretisk skal bruges til fremstilling af 10 kg Ca(NO3)2:

Jeg har gjort således:

[Ca(NO3)2] = 164,0879 g/mol  /  10000 g  = 0,0164 mol

Og da man ud fra reaktionsskemaet kan udlede, at Ca(NO3)2 og HNO3 reagerer 1 : 2 må massen af den mængde HNO3, der teoretisk skal bruges til at fremstille 10 kg Ca(NO3)2 være:

[HNO3] = 2  *   c(Ca(NO3)2)  = 0.0164 mol * 2  = 0,0328 mol

Er ovenstående opgave B. rigtig?

Og vil samtidig hører om der er en der kan hjælpe mig med den næste opgave:

C. Bestemmelse af volumenet af den mængde CO2 (g), der afgives ved fremstillingen, idet temperaturen er 48 grader C, og trykket er 1,015 bar?