Kemi
Lidt hjælp ønskes..
Ved titrering af Fe2+ med permanganat, MnO4-, i sur opløsning forløber følgende reaktion:
Fe2+ (aq) +MnO4-(aq) --> Fe3+ (aq)+Mn2+(aq)
a) Afstem reaktionsskemaet
b) Beregn ΔG? for reaktionen ved 25 °C
c) Beregn reaktionens ligevægtskonstant ved 25 °C
Det er afgørende for titreringens pålidelighed, at praktisk taget alle jern(II)ioner har reageret , før der indstiller sig ligevægt. Her har pH-værdien stor betydning.
Svar #1
13. marts 2011 af Mifner (Slettet)
a) der haves en redox reaktion, så brug den fremgangsmåde i er blevet undervist i for redox reaktioner
b) ΔG beregnes på samme måde som enthalpi og entropi ved tabel opslag udfra ΔG (produkter) - ΔG (reaktanter)
c) ligevægtskonstanten kan beregnes når den fri energi er kendt
exp(- ΔG/(R*T))
Svar #3
14. marts 2011 af Mifner (Slettet)
Som jeg har skrevet er gibbs fri energi = gibbs fri energi af produkterne - gibbs fri energi af reaktanterne.
Gibbs fri energi af de enkelte stoffer kan findes ved tabel opslag, på samme måde som enthalpi og entropi værdier
Svar #4
14. marts 2011 af Lærke20 (Slettet)
Kan du vise mig hvordan man regner b) og c) ud ??
jeg skal egentlig bare bruge det til min årsprøve... mangler at beregne mange opgaver :S
så det vil være en hjælp hvis du vil vise hvordan de to opgaver skal regnes... så kan jeg prøve mig frem til de andre..
Svar #5
15. marts 2011 af Mifner (Slettet)
Jeg har desværre ikke været i stand til at finde hverken gibbs fri energi eller enthalpi + entropi værdier.
Hvilken den også kan beregnes ud fra via formlen
G = H - T*S
G: Gibbs fri energi
H: enthalpi
S: entropi
T: Temperatur i Kelvin
Så dette er fuldstændig tilfældigt lavede værdier for at illustere
Fe2+: 50
Fe3+: 70
MnO4-: 100
Mn2+: 50
H20: 20
H+: 35
Finder Gibbs fri energi for reaktanter først
5*Fe2+ + 1*MnO4- + 8H+ = 5*50 + 1*100 + 8*35 = 630
Finder nu for produkter:
5*Fe3+ + Mn2+ + 4*H20 = 5*70 + 1* 50 + 4*20 = 480
Så gibbs fri energi for reaktionen bliver
produkter - reaktanter = 480 - 630 = -150, når gibbs fri energi er mindre end 0 er det en spontan reaktion
c) Vi indsætter nu den fundne værdi for Gibbs fri energi
K = exp(- ΔG/(R*T)) = exp(150/(8,3145*298) = 1,06
Her er benyttet gaskonstanten i enheden J/(mol*K) denne skal naturligvis passe med den der gælder for Gibbs fri energi
Svar #6
15. marts 2011 af Lærke20 (Slettet)
Hvor finder du disse tal:
Fe2+: 50
Fe3+: 70
MnO4-: 100
Mn2+: 50
H20: 20
H+: 35
Svar #7
15. marts 2011 af Mifner (Slettet)
Som jeg sagde så havde jeg ikke noget tabel værk indeholdende værdier så jeg lavede værdier for at illustrere beregningerne.
Jeg mindes at der i forbindelse med fysik/kemi undervisning bliver udleveret et opslagsværk med en masse forskellige informationer i, heri bør også findes entropi, enthalpi og gibbs fri energi værdier.
Jeg kan desværre ikke huske opslagsværkets navn.
Skriv et svar til: Lidt hjælp ønskes..
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.