Hydrid's elektronstruktur

hydridionen er en proton med to elektroner.

Som du nok ved, fyldes elektronerne i de orbitaler med lavest energi først, og 1s-orbitalerne har meget lav energi - faktisk lavest af alle orbitaler :)

Først når du når op på atomer med flere elektroner, begynder p, d og til sidst f-orbitalerne at fyldes.

 Tak for dit svar, men kan du måske uddybe lidt? - Jeg er ikke helt med.

Nåja, først og fremmest: Du skriver strukturformel (altså hvordan et molekyle er opbygget), men du tænker vel på elektronkonfiguration?

Hvis du ikke har haft om orbitaler endnu, så læs side 1+2 her. Du skal tænke på en orbital som et område omkring atomkernen, hvor elektronen vil befinde sig, men på grund af elektroners konstante bevægelse (husk, elektronerne bevæger sig altid omkring en atomkerne) kan man ikke sige hvor - man ved blot, at elektronen vil bevæge sig i et bestemt område, og dette område kaldes for orbitalen. En orbital kan kun indeholde to elektroner (og disse kan ikke være i samme spin - hvis du ikke ved hvad spin betyder, glem det :) ).

Princippet er, at elektroner altid fyldes i de inderste skaller, dvs. i de orbitaler med lavest energi. Da de orbitaler med lavest spin er 1s-orbitalen, vil de to elektroner i hydrid-ionen sætte sig i 1s-orbitalen, 1s er altså navnet på orbitalen og "²" betyder at orbitalen i denne ion indeholder to elektroner.

Nu har jeg bare snakket løs, men var der noget bestemt, du ikke forstod? :)

 Tak skal du have igen! Det oplyste mig meget bedre :)

Hov, jeg kan se jeg har lavet en lille fejl.

"Da de orbitaler med lavest spin er 1s-orbitalen, vil de to elektroner i hydrid-ionen sætte sig i 1s-orbitalen, ", der mener jeg naturligvis "energi", og ikke "spin", altså:

Da de orbitaler med lavest energi er 1s-orbitalen, vil de to elektroner i hydrid-ionen sætte sig i 1s-orbitalen.