Lithiumcarbonat

Li₂CO₃ (s) --> 2Li⁺ (aq)+ CO₃^2- (aq)

n(Li⁺) = 2*(8,1 mmol) = 16,2 mmol

c[Li+] = n/V = (16,2 mmol)/(100 mL) = 0,162 mmol/mL = 0,162 mol/L

da
(mmol)/(mL) = (10^-3*mol)/(10^-3*L) = mol/L

n(Li+) = 2*(8,1 mmol) = 16,2 mmol  --->  n(Li⁺(aq)) = 2*(8,1 mmol) = 16,2 mmol

hvor har du 2 fra?

altså to-talet som du ganger med?

molekylformlen er Li₂CO₃

Opløsningens indhold af carbonationer titreres med 0,143 M saltsyre, indtil det første ækvivalenspunkt er nået

b)Hvor mange mL af saltsyren er forbrugt, når første ækvivalenspunkt er nået?

n(CO₃^2-) = 8,1 mmol =

H⁺ + CO₃^2- -->  HCO₃^- , som kan læses:
1 mol H⁺ ækvivalerer 1 mol CO₃^2-
dvs. i mængdeforholdet 1:1
 

for saltsyren haves [H⁺] = [HCl]:
n = V*c
V= n/c = (8,1 mmol)/(0,143 mmol/mL) = 56,6 mL

Beregn pH i opløsningen når der er tilsat 10,0 mL af saltsyren?
 

...SORRY
har læst opgaven forkert:
hvorfor
 

#1
skal rettes til:
n(Li⁺) = 8,1 mmol

c[Li⁺] = n/V = (8,1 mmol)/(100 mL) = 0,081 mmol/mL = 0,081 mol/L = 0,081 M

da
(mmol)/(mL) = (10-3*mol)/(10-3*L) = mol/L

#6
skal rettes til:
n(CO₃^2-) = 4,05 mmol =

H⁺ + CO₃^2- --> HCO₃^- , som kan læses:
1 mol H+ ækvivalerer 1 mol CO₃^2-
dvs. i mængdeforholdet 1:1

for saltsyren haves [H+] = [HCl]:
dvs.
n = V*c
V= n/c = (4,05 mmol)/(0,143 mmol/mL) = 28,3 mL
 

da
[H⁺] = [HCl]
haves
 

.....................H⁺ + CO₃^2- --> HCO₃^- med mmol-mængderne
start...............0......405..........0

JEG FORSTÅR IKKE DIN BESVARELSE PÅ:

Beregn pH i opløsningen når der er tilsat 10,0 mL af saltsyren?

Jeg har forstået det. :)

Hvis jeg så skal beregne pH ved 1. Ækvivalenspunkt og giv begrundet forslag til en indikator, som er egnet til at registrere dette ækvivalenspunkt.
 

??

i #9
var der ikke meget at blive klog på. Mit system brød totalt ned.
Efter at være "på igen"
er svaret

http://peecee.dk/upload/view/128554

jeg fik det til:

Li2CO3+ 2HCl--> 2LiCl+H2CO3 = hele reaktionen. Jeg har valgt kun at benytte CO32-+2H+--> H2CO3, da LiCl ikke spiller nogen rolle, da det er carbonationerne der reagere med H.
Dvs:

                             CO32            -              H+                           -->             H2CO3
 

Start                   0,041                             0,0143                                         0
slut                     0,0267                            0                                                 0,0143
 

pH=3,68+log(0.0267/0,0143) =3,95

Derfor er pH-værdien med tilsat 10ml saltsyre = 3,95.
 

og mit sidste spørgsmål hvis jeg så skal beregne pH ved 1. Ækvivalenspunkt og giv begrundet forslag til en indikator, som er egnet til at registrere dette ækvivalenspunkt.
 

??
 

indikatorens omslagspunkt/pK_s-værdi skal således ligge tættest muligt på 10,4

er det svar på #15?

for det giver ikke mening for mig :)

svaret i #16 skal ses relation til svaret i #13

da en indikator i sig selv er et svagt syre/base-system

HIn <--> H⁺ + In^-
hvoraf

pH = pK_s + log(n_B/n_S)
hvor erfaringsmæssigt bedste resultat
opnås med

-1≤log(n_B/n_S)≤1
dvs.

pKs-1 ≤ pH ≤ pKs+1

så indikatorens pK_s-værdi bør ligge tættest muligt på det undersøgte syre/base-systems pK_s-værdi
for at indikatorens farveblanding er mest synligt registrerbar.
 

Jeg forstår ikke denne del helt?

:

HIn <--> H+ + In-
hvoraf

pH = pKs + log(nB/nS)
hvor erfaringsmæssigt bedste resultat
opnås med

-1≤log(nB/nS)≤1
dvs.

pKs-1 ≤ pH ≤ pKs+1

så indikatorens pKs-værdi bør ligge tættest muligt på det undersøgte syre/base-systems pKs-værdi
for at indikatorens farveblanding er mest synligt registrerbar.