Kemi

Hjælp!!!!

26. marts 2014 af Problemsolver (Slettet) - Niveau: C-niveau

C₄H₁₀(g) + O₂(g) ---> CO₂(g) + H₂O (l)

Der angives at butan er 190 g. Jeg skal så beregne massen af den mængde dioxygen som bruges ved reaktionen. Skal reaktionen afstemmes før jeg går igang? altså til:

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) ---> 8CO₂(g) + 10H₂O (l)

Taak :D

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. marts 2014 af mathon

                           2 C₄H_{10 (g)}   + 13 O_{2 (g)} ---> 8 CO₂ _(g)   +   10 H₂O _(g)
ækvivalente stofmængder          2 mol             13 mol
ækvivalente masser                      116,248 g        415,974 g
aktuelle masser                                190 g                x

        Til fuldstændig forbrænding
        af 190 g butan medgår
                                                           x = (190/116,248) · (415,974 g) = 679,9 g dioxygen

Skriv et svar til: Hjælp!!!!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.