Kemi
Heterogene ligevægte
Hej alle,
Jeg står med et kemispørgsmål jeg har svært ved at komme videre med:
Jeg skal gøre rede for nedenstående ligevægt vil forskydes, dels hvis trykket øges og dels hvis temperaturen øges (reaktionen er endoterm mod højre)?
2 HCO3- (aq) + Ca2+(aq) ↔ CaCO3 (s) + CO2(g) + H2O (l)
Forklar hvordan dette hænger sammen med dannelse af kedelsten og det faktum, at der ikke lever dyr med kalkskaller i de dybe (kolde) have?
På forhånd mange tak!
Svar #1
29. maj 2014 af Heptan
Hvis trykket øges, forskydes ligevægten mod højre.
Hvis temperaturen øges, forskydes ligevægten mod venstre.
Svar #2
29. maj 2014 af Heidijoe (Slettet)
Tak #1!
Ved du hvad sammenhængen er mellem denne reaktion og kalkskaller?
Svar #3
29. maj 2014 af Heptan
Kalkskaller består vel af CaCO3, og det er uheldigt hvis dyrene reagerer med vand og CO2, og bliver opløst, dvs. hvis reaktionen forløber mod venstre.
Nu jeg tænker mig om, vil reaktionen nok forskydes mod venstre hvis trykket øges, da CO2 er en gas. Så hvis trykket er stort, kan der altså ikke leve dyr med kalkskaller.
Hvis temperaturen øges, vil reaktionen mod højre også forløbe, da reaktionen er endoterm. Det er bare mig der er en idiot. Modsat af #1.
Hehe.
Skriv et svar til: Heterogene ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.