Absorbans og Termokemi

c) Beregn prøvens indhold af fructose med lambert-beers lov, dernæst opløsningens indhold af glucose, dernæst de aktuelle stofmængdekoncentrationer af fructose og glucose.

d) Beregn ligevægtskonstanten, og beregn reaktionsbrøken, og se om de er identiske (det er de ikke).

Når du mener indhold af fructose, så mener du stofmængden?

Jeg har fundet frem til den aktuelle koncentration for det røde farvestof, som er 0,017 mol/L

I følge reaktion II er koncentrationen for rødt farvestof ikke lig med fructose?

Der står, at der tilsættes benzen-1,3-diol i overskud, derfor vil jeg mene, at koncentrationen ikke er det samme for fructose. 

Vil du ikke hjælpe lidt med at komme i gang med opgaven? 

0,017 M er rigtigt.

Benzen-1,3-diol tilsættes i overskud, så fructose er den begrænsende faktor. Da stofferne er ækvivalente i forholdet 1:1, er koncentrationen af rødt farvestof efter identisk med koncentrationen af fructose før.

Okay :-)

Jeg kan så bestemme indholdet af glucose ved at sige m= 90 g i 1 L, derefter er M(glucose) = 180,18 g/mol

Jeg finder n = m/M => n= 90 g/180,18 g/mol = 0,50 mol

Koncentrationen er: c= n/V => 0,50 mol/1,0 L = 0,50 mol 

Er mine beregninger rigtige?

Og hvordan kan jeg så finde de aktuelle koncentrationer nu?

0,50 mol/L

Ja, det er rigtigt.

Okay jeg løste den også sådan lige nu. 

Ej tusind tak for hjælpen!! Jeg kan bedre se det nu, når du har skrevet det. :-)

Jeg vender nok tilbage, hvis jeg får problemer med d) :-) Igen tusind tak!

Jeg kan ikke løse opg. 4.d)...Jeg har fået ligevægtskonstanten til 0,88 ud fra en omskrivningsligning af van't hoffs ligning.

Men hvordan kan jeg beregne reaktionsbrøken, Y? 

Du kender jo koncentrationerne af fructose og glucose. Del dem med hinanden.

Når så du siger, at det er bare reaktionsbrøken/ligevægtsloven jeg skal opskrive? :) 

#11 Beregn den og se om den er lig med K, og kommenter :)

Jamen jeg får Y = 0,035, dvs. at ligevægten har ikke indstillet sig ved 60 °C, når der er gået 15 minutter efter tilsætning af Sweetzyme, da Y ikke er lig K, som var 0,88 for reaktion I ifølge de termodynamiske data. 

Kan jeg skrive dette?

Og har du tid til at hjælpe mig med en sidste opgave?

#13 Ja, det er rigtigt.

Ja, det har jeg

Den næste opgave, som er den sidste 4.e) handler om enzymets aktivitet. Jeg har vedhæftet :-)

Jeg forstår ikke, hvordan jeg skal gribe den an.

Jeg har et forslag til, hvordan jeg kan løse den nu. Tror jeg da :D 

Jeg skal bruge, at delta G = 0,35 kJ/mol fra opgave 4.b) ikke?? (her ved T= 60 °C)

Og derefter bruge formlen: 

- (delta G) = R*T*ln(K) 

G er standard Gibbs-energi!!

Er min løsningsforslag nogenlunde korrekt?

#16 Det troede min lærer også, så du er ikke helt galt på den. Men du skal huske på at Gibbs energi afhænger af temperaturen, og temperaturen er sandsynligvis ikke 60 grader celsius.

Du skal beregne ligevægtskonstanten, og sætte ind i Van't hoffs omskrevede, og isolere for T.

Hvordan kan jeg beregne ligevægtskonstanten, K?

Kan jeg sige: 

K = ([fructose]/100*55)/([glucose]/100*45)

K = 55%/45% = 1,2222...

Hehe

55 % af hvad?