Redox - spændingsrækken

Har du nogle spørgsmål?

Altså hvis du kigger på spændingsrækken vil du se ædle metaller til højre og uædle til venstre. Uædle reagerer let, ædle gør ikke. Men ædelmetalioner vil gerne blive til et fast stof (s), så de reagerer gerne.

H2 er i spændingsrækken fordi at syre, H+ kan opløse metaller til venstre for, og danne H2

Altså det er spørgsmålet, jeg er ikke kvik når det kommer til det her, så jeg ved ikke mere end det. Det er hvad der er angivet i eksamenspørgsmålet? 

måske skal man svare på hvem der reagerer ?

Arh okay! tak

#2 Ja det skal man

Fe(s) reagerer med CuSO4, fordi jern er mere uædelt end kobber. Prøv at se om du kan løse de andre også

Så det er sådan her:

Fe(s) i CuSO4 (aq)

reagerer fordi jern er mere uædelt end kopper

Au(s) i CuSO4 (aq)

reagerer ikke fordi guld er mere ædelt end kopper

Cu(s) i Mg(NO3)2 (aq)

reagerer ikke fordi kopper er mere ædelt end magnesium

Pb(s) i CuCl2 (aq)

reagerer fordi bly er mere uædelt end kopper

? hvordan kommer oxidation så ind i det og reduktion. 

De faste stoffer der reagerer bliver oxideres, mens de ædle metalioner bliver reduceret

Såå Fe oxiderer , og kopper reducerer?

Og ved de to næste kan der ikke ske noget,

og så ved den sidste der oxiderer bly og kopper reducerer?

Nej Fe oxideres , og kopper reduceres

Er det ikke det jeg har skrevet?

Kobber oxiderer jern, og jern reducerer kobber

Dvs. jern oxideres og kobber reduceres