Ligevægtsbrøk

Tak for svaret. Men som jeg har forstået det, besvarer det kun en tredjedel af det oprindelige spørgsmål.

opløselighedsprodukt:

f.eks. K_o = [Na⁺]*[Cl^-]/ [NaCl]

men man sætter [fast stof] = 1, og det er nærmere dens 'aktivitet' end en koncentration, som hæfteklammerne ellers normalt bruges til. Derfor undlades nævneren ofte af ligevægtsbrøken:

Ko = [Na+]*[Cl-]

hvorfor det kaldes for opløselighedsprodukt. produktet af opløselighederne.

Det kan godt virkeligt mærkeligt at opløselighedsproduktet tilsyneladende er uafhængigt af det faste stof. det er det heller ikke helt. faste stoffer tages ikke med, fordi det sådan set er ligegyldigt, hvor meget der er af det faste stof - der skal bare være noget. ligeså snart du har en mættet opløsning af NaCl (mættet så er der både det faste stof og de opløste ioner tilstede), vil der indfinde sig en ligevægt mellem fast og opløst stof. det er dog kun lige på overfladen af de faste stof, at der ligesom sker noget. 

du kan f.eks. godt have en overmættet opløsning af et salt. så er det fordi opløselighedsproduktet er anderledes ved højere temperatur og andet tryk, og så kan der opløses mere af saltet i vandet end under 'normale' forhold. afkøles opløsningen igen, vil den så være overmættet i forhold til de forhold. hvis man putter en lille bitte saltkrystal i opløsningen - boom, så bundfælder der sig en masse salt ligepludselig. fordi man tilsatte stoffet på fast form, og så vil ligevægten kunne indfinde sig. det ville have samme reaktion ligemeget hvor meget salt på fast form man havde tilsat.

håber det gav lidt mening

ligevægtloven med gasser så inddrager man normalt også trykket, især hvis det ikke er under standard tryk