Kemi
Formelmasse og molarmasse
Er det korrekt, at de to tal er det samme, men begreberne dækker over noget forskelligt?
Jeg har forstået det således, at masse (vægten) af en formelenhed er formelmassen og fås ved at addere massen for de atomer der indgår i stoffet. Fx for H2O: 2*1,008 + 16,00.
Molarmassen (er denne det samme som molekylemassen?) , er det det samme oder was? Og er det ikke molarmasse, der angives M?
Tak og god aften :-)
Svar #2
09. juni 2014 af Heptan
Ja, det er det samme alt sammen.
Grunden til at man har så mange navne er, at det er et problem at kalde massen af fx NaCl for molekylmassen, da NaCl ikke er et molekyle. Derfor bruger man formelmassen nogle gange, da det er mere generelt. Men jeg mener at den molare masse kan bruges om alle værdierne.
Skriv et svar til: Formelmasse og molarmasse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.