Eksamensspørgsmål om pH-beregning

Hvis du titrerer en stærk syre med en stærk base, så har du

Start
     pH = - log(c_s)

Halvækvivalenspunkt   n_b = ½ n_s
     Beregn den overskydende n_s og benyt: pH = - log[H₃O⁺] = - log(n_{s overskud} / V)

Ækvivalenspunkt
     pH = 7 ved 25 ^o C

Ved overskud af base f.eks. n_b = 3/2 n_s   
     Beregn den overskydende n_b og benyt pOH = - log[OH^-] = - log(n_{b overskud} / V)

Hvis du titrerer en svag syre med en stærk base, så har du

Start 
     pH = ½ (pK_s - log(c_s))

Halvækvivalenspunktet   n_b = ½ n_s
     Du har et puffersystem og reaktionen er S  +    OH^-    --->   B    +   H₂O
     Beregn n(S) og n(B) og benyt pH = pK_S + log(n_B/n_S)
     Man vil ende ud med, at n_B = n_S  => pH = pK_s

Ækvivalenspunktet
     Beregn [B] og find ud af om, det er en svag eller stærk base og beregn pOH og derefter pH