Kemi

Redox

17. juni 2014 af sirbomer (Slettet) - Niveau: C-niveau

hej
jeg har en stærkt basisk reation som er aftemt her, der er tilsat ca 10 dråber 4M NaOH.

2OH^- + SO3^2- + 2MnO4^- -> SO4^2- + 2MnO4^2- + H2O

jeg skal så tilsætte 15 dråber 2M H2SO4 (svovlsyre) i første trin og se hvad der sker
og i næste tring skal jeg tilsætte endnu mere svovlsyre og se hvad der sker.

jeg bliver så i opgaven spurgt om dette:
I opgave 3 tilsætter man syre, i to trin, efter at manganat er dannet. Dette giver to nye redoxreaktioner. Disse kan selvfølgelig også afstemmes. Dog skal man virkeligt se sig for (hint – kig på om der er overskud af syre eller base – og overvej hvilket stof som bliver oxideret når manganionerne bliver reduceret).

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. juni 2014 af Døllemads (Slettet)

Hmmm den var lige godt grov

Svar #2
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

hmm ja kan ikke finde ud af hvilke stoffer der reagerer med hvad :/

Brugbart svar (1)

Svar #3
17. juni 2014 af mathon

MnO₄^2- er intensivt grøn.

I surt miljø dismuteres/disproportioneres MnO₄^2- (som kun kan eksistere i basisk væske):

+6 +7 +4
MnO₄^2- ---> MnO₄^- + MnO₂

afstemning af op- og nedgange:

3 MnO₄^2- ---> 2 MnO₄^- + MnO₂

afstemning af ladning:

3 MnO₄^2- + 4 H⁺ ---> 2 MnO₄^- + MnO₂

afstemning af hydrogen:

3 MnO₄^2- + 4 H⁺ ---> 2 MnO₄^- + MnO₂ + 2 H₂O
^vinrød

oxygen stemmer.

Brugbart svar (1)

Svar #4
17. juni 2014 af mathon

Efter kort tids henstand af opløsningen i #0 bliver den grumset og nærmest grønbrun:

+6 +4 +3 +6
MnO₄^2- + SO₃^2- ---> Mn³⁺ + SO₄^2-

.
       ned   op   antal
Mn    3               2
S               2       3

afstemning af op- og nedgange:

2 MnO₄^2- + 3 SO₃^2- ---> 2 Mn³⁺ + 3 SO₄^2-

afstemning af ladning:

2 MnO₄^2- + 3 SO₃^2- ---> 2 Mn³⁺ + 3 SO₄^2- + 10 OH^-

afstemning af hydrogen:

2 MnO₄^2- + 3 SO₃^2- + 5 H₂O ---> 2 Mn³⁺ + 3 SO₄^2- + 10 OH^-
^grøn ^brun

oxygen stemmer.

Brugbart svar (1)

Svar #5
17. juni 2014 af mathon

Tilsættes nu H₂SO₄, bliver indholdet farveløst:

+3 +4 +2 +6
Mn³⁺ + SO₃^2- ---> Mn²⁺ + SO₄^2-

.
       ned   op   antal
Mn    1              2
S              2       1

afstemning af op- og nedgange:

2 Mn³⁺ + SO₃^2- ---> 2 Mn²⁺ + SO₄^2-

afstemning af ladning:

2 Mn³⁺ + SO₃^2- ---> 2 Mn²⁺ + SO₄^2- + 2 H⁺

afstemning af hydrogen:

2 Mn³⁺ + SO₃^2- + H₂O ---> 2 Mn²⁺ + SO₄^2- + 2 H⁺
^farveløs
oxygen stemmer.

Svar #6
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

meget brugbare svar tror bare jeg mangler lidt hjælp til at forstå det :)

Svar #7
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

og forsår ikke at du i den første skriver
I surt miljø dismuteres/disproportioneres MnO42- (som kun kan eksistere i basisk væske):

hvordan kan det være surt og basisk ?

Brugbart svar (0)

Svar #8
17. juni 2014 af mathon

Du begynder jo i basisk miljø, hvor MnO₄^2- kan eksistere.

Ved henstand reagerer MnO₄^2- med SO₃^2-. Eventuel overskydende MnO₄^2- vil efter tilsætning af H₂SO₄ reagere som omtalt i #3.

Svar #9
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

hvor kommer SO₃^2- fra ? i min reaktion ender det kun ud med SO₄^2- og MnO₄^2-

og sker #4 så ikke før #3 sker ?

Svar #10
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

og hvordan har du afstem op og nedgange i #3 når det er det samme stof der ændre OT?

Svar #11
17. juni 2014 af sirbomer (Slettet)

hvis der er en måde jeg nemmere kan forstå det på, fordi lige nu er det reaktionen i #4 der forvirrer mig :)

Skriv et svar til: Redox

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.