mængdeberegning

N₂ : n=m/M, n = 10g/(2*14,0067g/mol)=0,35698mol

H₂ : n = 14g/(2*1,0079g/mol)=6,94513mol

I reaktionsligningen kan vi se, at der skal bruges 3 gange så mange mol H₂ som N₂. Men vi har næsten 20 gange så meget, så det er N₂, der er den begrænsende faktor.

Spm 1:

Vi har 0,35698mol N₂ at gøre godt med, og i reaktionsligningen kan vi se, at der bliver dannet to NH₃ for hver N₂, så vi har

m(NH₃) = 2*0,35698mol * (14,0067g/mol + 3*1,0079g/mol) = 7,8g

Spm 2:

Der bliver forbrugt 3*0,35698mol = 1,07094mol H₂, så tilbage har vi 6,94513 mol - 1,07094 mol = 5,87419 mol. Omregnet til g:

m=n*M

m=5,87419mol*(2*1,0079g/mol) = 11,8 g

Hov, jeg har lavet en regnefejl. m(NH₃) skal give 12,2g og ikke 7,8g. Så passer det også med, at vi har 10+14=24g til at starte med, og vi ender med 12,2+11,8=24g. (Massen skulle jo gerne være bevaret).

Det minder mig om, at man også kan løse spm 2 netop ved at bruge massebevarelsen. Man har 10g + 14g = 24 g til at starte med, og dette skal man også ende med at have. Der bliver dannet 12,2 g NH₃, og den resterende masse må så blive udgjort af den overskydende H₂. Altså m(overskydende H₂) = 24g - 12,2g = 11,8g