Kemi
Spændingsrækken!
Jeg forstår ikke følgende:
Hvorfor kan denne reaktion ikke lade sig gøre: Cu + Mg2+ --> ?
(Mit eget bud er, at Cu ikke kan modtage elektroner, da den så vil blive negativ (metaller kan ikke blive negative)?)
Hvorfor er det så følgende reaktion godt kan forløbe?: Cu2+ + Mg --> Mg2+ + Cu
Håber i vil hjælpe!
Svar #1
04. august 2014 af Zall
Da Cu er sværer at oxidere (ifølge spændingsrækken) end Mg, så vil Cu ikke afgive elektroner til Mg.
Modsat den sidste reaktion, hvor Mg befinder sig i starten har spændingsrækken og har lettere ved at oxidere end Cu, så vil Mg gerne afgive elektroner til Cu, hvorved reaktionen kan forløbe.
Svar #2
04. august 2014 af LubDub (Slettet)
Metaller afgiver elektroner til højre for sig selv i spændingsrækken
uofficielt kan man for det meste sige, at ionformen skal være til højre for den faste form, for at det er muligt.
Svar #3
04. august 2014 af siwrd (Slettet)
Tak det giver mening.
Men hvordan vil de to reaktions se ud med oxidationstal?
Svar #5
04. august 2014 af siwrd (Slettet)
Dvs. at Cu2+ er reduceret med 2.
Og Mg er oxideret med 2.
Altså er der en elektronoverførsel på 2 elektroner?
Skriv et svar til: Spændingsrækken!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.