Redoxreaktion

Redoxreaktion er reaktioner hvor der er et stof der reduceres( når et stof reduceres bliver den samlede elementar ladning mere negativ dvs. at stoffet modtager en/flere elektroner) og et stof der oxideres( et stof oxideres afgivet det en/flere elektroner).

Hvis der flere spørsmål eller du ikke er tilfreds med svaret prøver jeg igen:)

ps: det er nemmere at huske hvis du er bevidst om at ordet reduktion og oxidation ligger i ordet red(uktion)ox(idation).

Tak for svaret :) 

Men synes stadig det lidt svært at forstå :-/ Hvornår ved man hvor mange elektroner stof A giver til stof B ?? 

            Reduktion: Modtagelse af elektroner: Fald i oxidationstal (konsonant-konsonant)

            Oxidation: Afgivelse af elektroner: Stigning i oxidationstal (vokal-vokal)

se

se

se

Udover at ladning bevares, skal du huske at atomerne også bevares på produkt siden af reaktionspilen.

Metaller danner altid positive ioner(kationer). Metaller er stof med 1 eller 2 elektroner i yderste skal.

Det var udmærket input fra LubDub 

hmm okay tror jeg har fattet det nu. Så man skal se på produktet hvad er faldet og steget?? 

En reaktionsligning viser total reaktionen ikke reaktionsmekanismerne.

reaktant + reaktant ---> produktet

start                      --> slut

et ex til....

porduktet er  MgCl₂

_dvs  Magnesium har reageret med Chlor.

i det periodiske system kan du se at Mg har 2 elektroner i yderste skal. og skal smide 2 elektroner for at opfylde oktetreglen. 

Cl skal modtage 1 elektron for at opfylde oktetreglen.

så vi er efterladt med Mg²⁺ og Cl^-   hvis ladningerne skal stemme skal der 2 chlorider til 1 Mg-ion.

håber det belyste kernområdet lidt mere.

opsummering....

hvis et stof følger oktetreglen kan du se hvad for en ionladning de vil have ved at se i det periodiske system.

Redoxreaktioner er først og fremmest at kunne tildele oxidationstal/trin korrekt.

se eks. 4
 

se eks. 5