Titrering af salmiakspiritus med HCl

           Det er ikke pH-værdien, der har betydning for bestemmelsen af pK_b,
men
            antal mL anvendt HCl _(aq), V_o.

            pOH = pK_b + log(n_s/n_b).
            For V(HCl) = (1/2)V_o
            haves n_s/n_b
   hvoraf
            pOH = pK_b + log(1) = pK_b
                                

Der er anvendt 15,3 mL 0,1 M HCl til 5 mL af en opløsning af (bl.a.) NH₃ med en tilsyneladende koncentration på 0,0306 M givet ved

c(NH₃)=n(HCl)/5*10^-3L

Hvor n(HCl) selvfølgelig er 15,3*10^-3 L*0,1 M=1,53*10^-3 mol

Så ikke dit svar, da jeg begyndte at skrive. Jeg kan ikke se, hvordan din besvarelse adskiller sig fra min. Jeg tror ikke, at jeg forstår. Indebærer pH på 5 ikke nødvendigvis en pOH, der gives ved 14-pH, der bliver det samme som pKb?

     n(NH₃) = n(HCl) = (0,0153 L) · (0,1 mol/L) = 0,00153 mol     _{(tastefejl rettet)}

     pOH = pK_b ved anvendelse af 7,65 mL HCl _(aq).

tastefejl rettet i oprindeligt indlæg

Er pKs/pKb altid betinget af pH/pOH ved halvækvivalens?

                             Ja
 

#1

           Det er ikke pH-værdien, der har betydning for bestemmelsen af pK_b,
men
            antal mL anvendt HCl _(aq)

            pOH = pK_b + log(n_s/n_b).
            For V(HCl) = (1/2)V_o                                        hvor V_o = V(NH₄OH)_start
            haves en pufferopløsning med n_s = n_b
   hvoraf
            pOH = pK_b + log(1) = pK_b

 

Ok. Og halvækvivalens bestemmes udelukkende som den halve mængde af tilført syre/base (og tilhørende pOH/pH) nødvendig for ækvivalens?

I dette tilfælde er pH 9,5 ved halvækvivalens, og dette må vel indebære en pOH (og dermed pKb) på 14-9,5=4,5?

Ved halvækvivalenspunktet (halvdelen af den ækvivalente mængde syre er tilsat) vil halvdelen af basen være omdannet til den korresponderende syre. Det drejer sig om en svag base og dens korresponderende syre, altså en pufferopløsning. Ifølge pufferligningen er pOH lig med pK_b, når mængden af base er lig mængden af den korresponderende syre.

Tak!

    #8
           da ioniseringskonstanten α i 8 masse% NH₃ ≈ 4,5 M NH₃
           kun er ca. 0,002 er det mere korrekt at skrive V_o = V(NH_{3 (aq)}) start.

  ioniseringskonstanten  -->  ioniseringsgraden