Syre/baser mm.

3a

Jern(III)sulfat dissocierer til ionerne Fe³⁺ og SO₄^2-. I formlen kan du tælle hvor mange af hver der bliver dannet.

3b

Fx dannes der 0,2 mol/L = 0,2 M Fe³⁺

4a

pH = - log (c_s)

4b

Brug formlen for ikke-stærke syrer.

hvor x = [H3O+]

Derefter 

8 (3. række i midten)

kan navngives på to måder.

Ethyl propanoat

eller

Propansyre ethyl ester

(Uden mellemrum)

#1 Tak for hjælpen, men jeg undrer mig stadigvæk over nogle få ting..:

Opg. 3) Her forstår jeg intet..

Opg. 4a)

pH = -log(cs) = -log(0,35) = 0,4559

Er ovenstående formel den samme som pH = -log[H3O+] 

Altså, det jeg ved er, at [H3O+] = 0,35 M, hvis stoffet reagerer så godt som fuldstændigt med vand.. Men hvordan ved jeg, at det her stof, salpetersyre, reagere så godt som fuldstændigt med vand?

Det jeg undrer mig over, er hvordan jeg ved, at det er den formel jeg skal bruge? Der er jo tonsvis af formler til beregning af pH, og bruger man ikke den rigtige, får man ikke det rigtige facit.. Og det synes jeg er underligt.. Jeg er meget forvirret.. Hvorfor netop den her formel? Hvorfor ikke slå pks op og bruge en anden formel? Desuden føler jeg, at facit er forkert, for er det ikke lidt ekstremt at have en syre med en pH-værdi på 0,4559?

3)

Jern(III)sulfat er en ionforbindelse, der består af 2 forskelligheder enheder: jern(III) og sulfat. Da ladningen skal være neutral, passer det med at der er 2 jern(III)ioner og 3 sulfat-enheder. Dette er fordi jern har en positiv ladning på +3, og sulfat en negativ på -2.

(+3) * 2 = +6

(-2) * 3 = -6

I vand bliver disse 5 ioner skilt fra hinanden af vandmolekylerne.

4a)

Ja formlen ligner da lidt, da den forudsætter at cs = [H3O+]. Du har fortolket, at [H3O+] = 0,35 M. I opgaven står der, at syrens formelle koncentration cs = 0,35 M.

Du ved, at salpetersyre dissocieres fuldstændigt, da der står i opgaven, at det er en stærk syre. Alle stærke syrer reagerer fuldstændigt med vand.

I formelsamlingen står der til hver formel, hvilke rammer den har. Fx vil der til min formel stå "stærk syre i rimelig koncentration" el. lign, og det passer jo med opgaven. Ellers kan man jo udlede sine formler selv, det tager lang tid til en eksamen, men man forstår formlerne bedre på den måde... I virkeligheden kan du jo nøjes med din formel (pH = -log [H3O+]) .. den er jo nem at huske. Problemet er bare at vi ikke altid kender [H3O+] ... her er det nemt, da salpetersyre reagerer i forholdet 1:1 med vand, så de er lig med hinanden.

Hvis du bruger en anden formel kan du måske få samme resultat, men så skal man være meget forsigtig med, om man bruger formlen rigtigt. Fx kan du ikke bruge formlen for svage syrer, da det vil give et andet resultat, det giver lidt sig selv. Mange formler er estimeringer, som gør det let at regne andre typer opgaver, men de er slet ikke præcise nok i andre sammenhænge.

Salpetersyre er en stærk syre, og 0,35 M er en stor koncentration svarende til ca. 2 * 10²³ syremolekyler pr. L ... det er da også lidt ekstremt. :-)

210.774.795.000.000.000.000.000 syremolekyler pr. L

:D

Det giver faktisk ekstremt god mening! Jeg takker mange gange!

Du er virkelig god til at lære fra dig og det hele.. Dette for mig til at undre mig over, hvorfor jeg stadigvæk ikke har forstået opg. 3?

"Fe₂(SO₄)₃ opløses i vand så den formelle koncentration c = 0,1 mol/L.

Opskriv reaktionsskema for opløsning af Fe₂(SO₄)₃ i vand":

Jeg er overhovedet ikke indforstået med hvordan jeg skal skrive sådan et reaktionsskema op, men jeg vil prøve her som start:

Fe₂(SO₄)₃  --->   Fe₂  +  (SO₄)3

Jeg ved godt, at det ikke var det du sagde det skulle blive til, men.. det giver simpelthen ingen mening.. :(

Hvorfor skriver man + og -? Hvordan ved jeg, at der skal være så og så mange +'er og -'er? I hvilken formel kan jeg tælle hvor mange der bliver dannet? :O

Hvorfor kalder du den Jern(III)sulfat? - Hvor kommer 3-tallet da fra?

Altså jeg er med på det der med at tingene skal være neutrale, så man skal have lige antal negative som positive (det hedder det ikke, formoder jeg?). Men hvordan ved jeg, at der skal være 2 +'er der og et par -'er der? - Og ikke omvendt?

I et reaktionsskema

A₂B₃ ---> 2 A³⁺ + 3 B^2-

angiver A og B to ioner. A₂B₃ er en ionforbindelse, sammensat af 2 A³⁺'er og 3 B^2-'er.

Koefficienterne 2 og 3 fortæller, at der er 2 A³⁺ frie ioner pr. 3 frie B^2- ioner.

SO₄^2- er en negativt sammensat ion, som har ladningen -2. De negativt sammensatte ioner er gode at lære udenad, da de ofte optræder i ionforbindelser. Ionen kaldes sulfat.

De sænkede tal i formlen A₂B₃ fortæller, at ionforbindelsen er opbygget af 2 stk A og 3 stk. B.

Grunden til at vi ved at (i mit eksempel er B^2- = SO₄^2-), at der er tale om Fe³⁺ (for der findes nemlig også en Fe²⁺) er, at vi i forvejen ved at sulfat altid har ladningen -2. Hvis man ikke kan regne ud hvilken Fe-ion der er tale om, kan man opstille følgende ligning:

Fe^? * 2 + SO₄^2- * 3 = 0

Da SO₄^2- har ladningen -2 ...

Fe^? * 2 + (-2) * 3 = 0

Fe^? * 2 = + 6

Fe^? = 3

Selvom det måske ikke er skrevet så pænt matematisk op, er det alligevel indlysende at der er tale om Fe³⁺.

Ionforbindelsen navngives med romertal "jern(III)sulfat", og 3-tallet indikerer ladningen af jern, da overgangsmetallerne kan have forskellige ladninger.

Det fremgår altså direkte af formlen Fe₂(SO₄)₃ at der må være tale om 2 stk Fe³⁺ samt 3 stk SO₄^2- ... vi ved dette, fordi vi har prøvet at lære udenad (eller slå op i bog/nettet), at noget der ligner "SO₄" har en ladning på -2 og hedder sulfat.

De andre sammensatte ioner er følgende:

NO₃^- ..... nitrat

PO₄^3- ........ phosphat

CO₃^2- .... carbonat

Bemærk, at vi ikke direkte ud fra en formel A₂B₃ kan se hvilken ladning de enkelte ioner A og B har. Vi ved, at A er positiv og B er negativ. Hvis vi kender ladningen på én af ionerne, kan vi beregne ladningen på den anden. Svært bliver det desværre hvis man skal regne på mineraler .... A₂B₃CD₂E₄(FG)₃ ... :P