Kemi
Hvad er koncentration af [Al(H2O)6]3+?
Her er opgaven som jeg er lidt i tvivl om hvordan skal løses:
Der skal bestemmes koncentration af [Al(H2O)6]3+ i en 0,1 M opløsning af Al2(SO4)3
Det eneste, der er opgivet er nemlig reaktionen:
Al2(SO4)3 + 6 H2O 
2 [Al(H2O)6]3+ + 3 SO43-
Så, hvordan bestemmer jeg koncentrationen?
Håber der er nogen som kan hjælpe
Svar #2
13. oktober 2014 af sara493 (Slettet)
Jeg kan se, at reaktionen ikke var afstemt korrekt, men hvordan bestemmer jeg koncentrationen??
Svar #4
13. oktober 2014 af sara493 (Slettet)
Det har jeg nemlig ikke. Det er derfor, jeg ikke kan finde ud af.
Det eneste jeg ved er, at 0,10 M Al2(SO4)3 har en pH = 2,6
Svar #5
13. oktober 2014 af Hippocampus (Slettet)
Koncentrationen af [Al(H2O)6]3+ er jo bare dobbelt så stor.
Svar #6
13. oktober 2014 af Hippocampus (Slettet)
Du har, at 0,1 M = 0,1 mol / L og at 0,2 M = 0,2 mol / L. Stofmængdekoncentrationen må jo så være dobbelt så stor, eftersom aluminiumsulfat og den hydratiserede aluminiumion reagerer i forholdet 1:2, jf. reaktionsskemaet velvidende, at V er konstant.
Svar #7
13. oktober 2014 af mathon
Hvis
Al2(SO4)3 + 12 H2O ---> 2 [Al(H2O)6]3+ + 3 SO42- er forsludt helt til høhre have
haves for
pufferen
[Al(H2O)6]3+ (aq) + H2O (l) <---> [Al(OH)(H2O)5]2+ (aq) + H3O+ (aq)
0,2 - x x
![\frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]}=10^{pH-pK_s}=\frac{x}{0,2-x}\; \; \; \; \; 0<x<0,2](https://media.studieportalen.dk/images/equations/xVT1_K5Z0bC7wyZtYd26bg==.gif)
![[Al(H_2O)_6]^{3+}=\left (0,2 M \right )- \left ( 0,001118\; M \right )=0,199\; M](https://media.studieportalen.dk/images/equations/DOB8P9_qY1h4t7rMLokRew==.gif)
Skriv et svar til: Hvad er koncentration af [Al(H2O)6]3+?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.