Kemi
Reaktionskinetik
Hej allesamen, er der ikke en som kan hjælpe mig med at forstå denne opgave helt præcist ?
Betragt følgende reaktion:
S2O8-2 (aq) + 3I- (aq) --> 2SO4-2 (aq) + I3- (aq)
Der er opnået nedestående sammenhænge mellem begyndelseskoncentrationer af reaktanterne og reaktionens begyndelseshastighed ved 25?C: [
S2O8-2 ] [I-]/M Begyndelseshastighed/Ms-1
0,038 0,060 1,5x10-5
0,076 0,060 2,8x10-5
0,038 0,120 2,9x10-5
1) Bestem reaktionsordenen mht. hver reaktant og opskriv hastighedsudtrykket.
2) a. Beregn hastighedskonstanten ved 25?C (husk enhed)
b. Beregn reaktionshastigheden, når koncentrationen af begge reaktanter er 0,050 M.
Ved en temperatur på 25°C er aktiveringsenergien for reaktionen 55,1 kJ/mol. Fe2+-ioner kan katalysere reaktionen og aktiveringsenergien sænkes derved til 39,3 kJ/mol.
3) a. Forklar om hastighedskonstanten bliver større eller mindre, når der tilsættes en katalysator?
b. Beregn værdien af hastighedskonstanten efter tilsætningen af katalysatoren.
Mit spørgsmål går på, at ved spørgsmål 1, hvor man skal bestemme ordenen for hver reaktant, er det ikke sådan, at man kan se på, hvilken enhed begyndelseshastigheden har ? i dette tilfælde er det Ms^-1 . Betyder det så ikke, at hver reaktant forløber ved en 2.ordens reaktion eller rammer jeg helt ved siden af ? håber der er en rar sjæl som kan hjælpe
Svar #1
16. november 2014 af OliverGlue (Slettet)
Hvis du opskriver hastighedsudtryk, og dividerer dem, vil du se reaktanten med konstant koncentration forsvinder, så får du en lighed med et reelt tal=et reelt tal opløftet i en arbitrær eksponent, hvor denne eksponent er reaktionsorden.
Det er også meget let at se reaktionen er 1 orden med hensyn til hver reaktant, da en fordobling i en reaktant(når den anden er konstant) giver en fordobling i hastighed.
Skriv et svar til: Reaktionskinetik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.