emission go absorptionsspektre

Både emissionsspektre og absorbtions spektre fremkommer ved at en elektron hopper fra en energitilstand til en anden. Ved absorbtion hopper elektronen fra en lavere energitilstand til en højere under absorbtion af en foton. I et emissionsspektrum hopper elektronen fra en højere energitilstand til en lavere under udsendelse af en foton

tak for svar kære peter lind

men det har jeg forstået. mit spg går ud på at forstå hvilket forsøg skal man lave for at få et absorptionsspektre? det 1st spg var nok dårlig formuleret.

og altså hvis man kan finde ud af hvilket stof man har at gøre med ved at kigge på et emissionspektre, hvorfor skal man også bruge et absorptionspektre? 

altså det jeg mener er at for at få et emissionsspektre der bruger man fx. et goniometer og en lamp med gas osv. Men hvornår ser man aborpstionsspektre? 

og en sidste ting, kan hydrogenstomet både absorber og emittere? og hvornår, eller hvad skal der til for at der bliver emitteret en foton? jeg kan forstå at for at atomet absorbere der tilføre man energi. sker emission bare tilfældigt eller?? 

Du skal sende lys med alle mulige linjer igennem en gas og se på på den gennem et spektroskop. Du kan også se absorbtionslinjer i lyset fra solen. Lyset stammer fra de nedre lag og er kontinuert. Når det passerer gennem det ydre lag sker absorbtionen. Det er på den måde man finder ud af hvilken stoffer, der er på solen.

Alle stoffer kan både absorbere og emittere. Det er bare ikke praktisk at bruge absorbtionsspektrum på ugennemsigtige stoffer.

Ja absorbtionen sker tilfældigt. Fotonen skal have den rigtige energi, men om den rent faktisk sker en absorbtion. er tilfældigt. Hvis du kaster en bold mod en vindmølle er det ret tilfældigt om den rammer møllevingerne eller ej.

Du kan sætte en gasbrænder mellem en hvid lampe og spektroskopet og anbringe lidt NaCl i en lille metalskål inde i flammen. Flammen bliver gul ved udsendelse af lys fra Na, mens der kommer en mørk linie i spektret ved den samme bølgelængde.

Man ser normalt ikke abssorption i de synlige linier i brintspektret. Forklaringen er, at de synlige emisionsliner fremkommer ved overgang til næstnederste energiniveau. Normalt er atomerne i den nederste energitilstand, hvilket bevirker, at der kun kan ske absorption fra denne tilstand, dvs. man ser kun absorption i Lyman-serien af spektrallinier.