Redox

Den første:

     6 H⁺ + ClO₃^- + 3 Cu --> Cl^- + 3 Cu²⁺ + 3 H₂O

Den anden:

     8 OH^- + 2 H₂O + 4 Co²⁺ + O₂ --> 4 Co(OH)₃

Prøv at søge på 'regler v. redoxreaktioner' eller noget - der er gerne en fremgangsmåde, som gør det lettere at afstemme reaktionerne. I den sidste skal du ikke blive forvirret over, at der ikke er to produkter. Det er stadig Co og O du kigger på. Oxygenatomet i saltet har oxidationstallet -2, da det er bundet til H. Desuden består saltet af OH^- anionen, hvorfor Co må være kationen med en ladning på +3, og derfor har Co altså oxidationstallet +III (da saltets samlede ladning er lig 0).

Hvis der er noget specifikt du er i tvivl om i den sidste, så må du endelig skrive :)

Tak for svaret. Må jeg høre hvilken oxidationstal du har fået i den første. 

I den første:

      V            0         -I         II
     ClO₃^-  +  Cu  -->  Cl^-  +  Cu²⁺           (IKKE afstemt)

Okay tak. Jeg fandt ud af hvordan man løse den nu. Et sidste spg angående 2'erne. Som jeg ser det er oxidationstrinnene: Co2+=+II,  O2=0 og Co(OH)3(s)=III. Men dette kan ikke passe da man ved sadvanligmetode ikke ville få nogen nedgange. Det er nok her det går galt for mig. Jeg kan ikke se hvorfor det skal være et 4 tal, og ikke et 3 tal på Co2+. (Jeg ved at det du har skrevet ser rimelig rigtigt ud, jeg kan bare ikke se hvordan man kommer frem til det.) Håber du kan hjælpe. 

.

Du skal kigge på oxidationstallene for både Co og O i produktet (saltet), da det er disse stoffer, som går hhv. op og ned i oxidationstal, og på den måde kan du afstemme op- og nedgange i oxidationstal ved støkiometri;

      II           0           III  -II
     Co²⁺  +  O₂  -->  Co(OH)₃

Du sér, at Co går fra +2 til +3, svarende til en oxidation, alt imens O går fra 0 til -2 svarende til en reduktion. På den måde kan du nu afstemme vha. koefficienter :)

Hvordan kommer du frem til at der skal stå 4 og ikke 2 foran co. Vi har jo en opgang og to nedgange , så skal vi ikke gange med 2 på co for at få et samlede antal opgange og nedgange som er ens.

Jo i princippet er det rigtigt observeret. I dette tilfælde skal du dog være opmærksom på, at O₂ indgår i reaktionen, og da det er pr. atom at opgange og nedgange i OT afstemmes, skal koefficienten foran O₂ egentlig halveres, så du ville få;

     2 Co²⁺ + 1/2 O₂ --> 2 Co(OH)₃  ,

Da det ikke er kutyme at regne med andet end heltallige koefficienter, ganges der derfor igennem med 2, for at få;

     4 Co²⁺ + O₂ --> 4 Co(OH)₃

Afstemningen af opgange og nedgange i OT, er i denne opgave den 'svære' del, fordi der netop indgår et diatomigt stof (O₂), hvorfor koefficienter halveres. Nu mangler der bare at afstemmes med OH^- for ladningen og H₂O, så antallet af O passer, hvilket er lige ud af landevejen :)

Mange tak for hjælpen. Det hjalp en del :)