Syre-beregninger, pH mm

Den formelle koncentration har symbolet c_s og ikke [C_s], da kantede parenteser angiver aktuelle koncentrationer.

Der gælder at

og ved 25 ºC er K_v = 10^-14 M²

Specielt for stærke syrer gælder der, som det ser ud til at du har fanget, at de er 100 % dissocierede. Altså er hydronolysegraden α = 100 % = 1

Det er netop derfor at c_s = [H⁺], såfremt man kan se bort fra vands egendissociation.

Okay, så jeg skriver c_s i stedet.

Så [OH^-] = 10^-14 M² / 0,015 M = 6,6667 · 10^-13 M?

Arh, så det er det der menes. Derfor er vurderingen 100 %?

Exactement

Jeg siger mange tak for den gode hjælp :)

#2

…såfremt man kan se bort fra vands egendissociation,
    hvilket man jo altid kan, såfremt den stærke monoprote syres koncentration c_s > 10^-6 M.
 

#6

"Altid", ja, så længe det kun er stærke syrer.

For c_s = 10^-5 M (stærk syre) er pH = 5,96. Derfor foretrækker jeg betingelsen c_s > 10^-4 M, da pH = 4,00 for c_s = 10^-4 M.

Monoprot og monohydron er det samme, ikke?

I en {c_s} molær opløsning af en stærk, monoprot syre
vil [H₃O⁺] = c_s hvis c_s > 10^-6 M
og  [H₃O⁺] = 10^-7 hvis c_s < 10^-8 M

I det mellemliggende område kan [H₃O⁺] beregnes
af:

                       
hvoraf
                                               
hvoraf kan beregnes.
For c_s = 10^-7 M findes således:
                                                    og  

Hvoraf kommer udtrykket

                            ?

Er monoprot og monohydron det samme? Bare så jeg lige er helt med

#11

Ja, og din lærer er nok gladest for monohydron.

#10

da vandets autoprotolyse bidrager med

                                      da det er ubekvemt håndterbart 
                                                                                   med to forskellige koncentrationer.

#9 #10

Ahh, det kommer af stofbevarelsen for [H₃O⁺]. Den gælder i så fald for enhver ren opløsning af en stærk syre. Jeg lavede en regnefejl i #7.

#13

Tak