Redoxreaktion

Oxidation
                 Zn     ----->     Zn²⁺     +     2 e^-

Reduktion
                 Cl₂     +     2 e^-     ----->      2 Cl^-

Oxidationstal               0               0                      +2 -2                        
                                 Zn _(s)    +    Cl_{2 (g)}    ----->     ZnCl_{2 (s)}

Zn oxideres med 2: Afgiver to elektroner

Cl reduceres med 2: Modtager to elektroner

Men hvordan er det, at du kommer frem til det? For hvordan ved du, at Zn afgiver to elektroner, og at Cl optager to?

Chloridionen har en ladning på -1. Zinkionnen har en ladning på +2.

Det er ikke noget jeg er kommet frem til, sådan er det bare.

Ja, men hvor finder du informationen henne? :-)

          .................... i det periodiske system

Men kan du prøve og forklare mig, hvordan jeg får fat i den oplysning. For det er jo det jeg mangler for at kunne løse den. Altså hvordan det aflæses?

Og hvordan kan det være, at man ikke skriver ladningerne med i reaktionsskemaet?

Ædelgasserne danner ikke bindinger pga. en fyldt, og derfor stabil, valensskal. Andre atomer afgiver eller optager (eller deler) elektroner for at opnå samme fyldte valensskal, som det nærmeststående ædelgasatom (dvs. 'føle sig' omgivet af 8 elektroner).

Ved at kigge i det periodiske system kan du se, at Zn har to elektroner i sin yderste skal,
som den 'meget gerne vil afgive', så den får en fyldt - og derfor stabil - valensskal.

Cl har én elektron i sin yderste skal, hvorfor den mangler én elektron for at få en fyldt valensskal.

Og hvordan kan det være, at man ikke skriver ladningerne med i reaktionsskemaet?

tænk det som om at ZnCl₂ er ioner, der er gået sammen om at danne et fast stof (Zn²⁺ + 2 Cl^- --> ZnCl₂)

Arh, nu forstår jeg meget bedre princippet :-)      

Prøver med denne:

                  4 Fe _(s) + 3 O_{2 (g)} → 2 Fe₂O_{3 (s)} 

Oxidation:  4 Fe _(s) → + 4 Fe²⁺ _(s) + 8 e^-

Reduktion: 3 O_{2 (g)} + 8 e^- → ?

Og så går jeg desværre i stå?

                4 Fe _(s)     +     3 O_{2 (g)}     ----->     2 Fe₂O_{3 (s)} 

Oxidation
                 4 Fe     ----->     4 Fe³⁺     +     12 e^-

Reduktion
                 3 O₂      +     12 e^-     ----->     6 O^2-    

jern er lidt tricky, da den kan indgå med oxidationstrin +2 og +3 - i dette tilfælde med oxidationstrinnet +3

                 2 Fe³⁺ _(aq)  + 3 Mg _(s) → 2 Fe _(s) + 3 Mg²⁺ _(aq)

Oxidation: 3 Mg → 3 Mg²⁺ + 6 e^-

Reduktion: 2 Fe³⁺ + 6 e^- → 2 Fe

Er denne korrekt?

#12

        det er korrekt

Sådan, så lykkedes det. Jeg siger mange tak for hjælpen, LubDub :-)

1. Zn _(s) + Cl_{2 (g)} → ZnCl_{2 (s)}

Oxidation: Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

Reduktion: Cl₂ + 2 e^- → 2 Cl^-

.

2. 4 Fe _(s) + 3 O_{2 (g)} → 2 Fe₂O_{3 (s)} 

Oxidation: 4 Fe → 4 Fe³⁺ + 12 e^-

Reduktion: 3 O₂ + 12 e^- → 6 O^2-   

.

3. 2 Fe³⁺ _(aq)  + 3 Mg _(s) → 2 Fe _(s) + 3 Mg²⁺ _(aq)

Oxidation: 3 Mg → 3 Mg²⁺ + 6 e^-

Reduktion: 2 Fe³⁺ + 6 e^- → 2 Fe

Så disse er altså korrekte nu?