Esterligevægt

Hvis du har bestemt konstanten eksperimentelt er det da oplagt at sammenligne med tabelværdien.

Okay på den måde. Har prøvet at google det uden held, ved du hvor jeg kan finde tabelværdien for esterligevægt?

Den står ikke oplyst i øvelsesvejledningen, men kan lige vedhæfte den

Det undrer mig at du har fået 1,48 M, altså enheden undrer mig ... hvordan har du fået det? Den burde nemlig være dimensionsløs. Ser du bort fra eddikesyre?

Altså umiddelbart så får jeg den enhed, idet at jeg skal bruge slutkoncentrationer af hvert stof. Koncentration har enheden M. Er det forkert at skrive det sådan? 

Jeg bruger først eddikesyre til at finde ud af hvad dens start- og slutkoncentration er og så finder jeg dernæst de andres slutkoncentration.

Vedhæfter den endelig udregning:

Det er forkert, enhederne går ud med hinanden

Når ja, tak. Det må jeg så hellere lige rette. Så umiddelbart kan du ik' se hvad jeg kunne kommentere, da jeg ikke har nogen tabelværdi?

Jo, du kan redegøre for om reaktionen er forskudt mod højre eller venstre ved ligevægt.

+ hvilken retning vil reaktionen forløbe, hvis alle stofferne er i deres standardtilstand (1 M): højre eller venstre?

Ved overhovedet ikke om jeg forstår det, men sådan som jeg forstår så:

Eftersom at koncentrationen af eddikesyre og ethanol bliver mindre, så bliver nævneren mindre. Så der der en forskydning mod højre ved ligevægt

Hvis alle stofferne er i deres standardtilstand på 1M så vil forskydning ske mod højre, hvis ligevægtskonstanten er 1,48

Ja, det jeg mente med forskydningen mod højre/venstre er, om der er mest på højre eller venstre side. Så hvis man tager summen af (koncentrationerne af) alle stoffer på højre side og sammenligner med summen af dem på venstre side, på hvilken side er der så mest?

Det er nemt i det her tilfælde, fordi man bare skal se om K er større eller mindre end 1 ... så hvis K > 1 er reaktionen forskudt mod højre. Hvis K = 1 er der lige meget på begge sider, og hvis K er mindre end 1 er reaktionen forskudt mod venstre.

Ah okay. Så i den reaktion jeg har beregnet på, der er den K større end 1 og derfor sker der en forskydning mod højre. Hvis alle havde haft en standardtilstand på 1M så ville der være lige meget på begge sider, altså K = 1

Er det forstået rigtigt?

Nej, K er en konstant