Kemi

Forsuring af havet

09. juni 2015 af ejejejej (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg er i gang med at læse op til eksamen og her er jeg ifm besvarelsen af et eksamensspm. kommet i tvivl om hele spørgsmålet om forsuring af havet:

jeg ved at kulsyre afgiver en H+ og HCO3-. Men der står så videre i en artikel, at brintionerne fra kulsyren vil reagere med karbonationerne og danne bikarbonat. Men jeg er lidt i tvivl om hvorledes der lige pludselig er karbonationer til stede, der blev jo blot dannet bikarbonat (HCO3-) i forrige reaktion. Går karbonationerne så bare af bikarbonat og reagerer med H+ for at danne bikarbonat igen???

Så det de prøver at sige i artiklen, er, at der er en ligevægt? Men en ligevægt mellem hvad? :(

jeg ved ikke om jeg har forstået det helt!

mange tak

vh. desperat elev

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. juni 2015 af mathon

Når kulsyre reagerer med havvand, der indeholder $C{O_{3}}^{2-}$ :

$H_2CO_3\; \; +\; \; C{O_{3}}^{2-}\; \; \rightarrow \; \; 2\, HC{O_{3}}^{-}$

hvorved koncentrationen af $HC{O_{3}}^{-}$ øges.

Svar #2
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)

Okay, men hvad er der så helt præcis en ligevægt imellem? Er det så mellem kulsyre og bikarbonat? ..

Brugbart svar (0)

Svar #3
09. juni 2015 af mathon

Notationen bør være:

$CO_2\; \; +\; \; H_2O\; \; +\; \; C{O_{3}}^{2-}\; \; \rightleftharpoons \; \; 2\, HC{O_{3}}^{-}$

Svar #4
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)

Nåå, okay, ja, så er det mellem kulsyre og bikarbonat

Brugbart svar (0)

Svar #5
09. juni 2015 af Heptan

Herunder en række relevante ligevægte:

$CO_{2\ (g)}\rightleftharpoons CO_{2\ (aq)}$

$CO_{2\ (aq)}+H_2O_{\ (l)}\rightleftharpoons H_2CO_{3\ (aq)}$

Følgende ligevægte er afhængige af pH:

$H_2CO_{3\ (aq)}\rightleftharpoons HCO^-_{3\ (aq)}+H^+_{\ (aq)}$

$HCO^-_{3\ (aq)}\rightleftharpoons CO^{2-}_{3\ (aq)}+H^+_{\ (aq)}$

Svar #6
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)

#5 Tak. Jeg er dog lidt i tvivl om det med afhængigheden af pH. I min bog står der også, at de tre former CO2 findes på i havet (CO2, HCO3- og CO₃^2-) afhænger af vandets pH, men en forklaring er der ikke. Jeg har derfor lidt svært at forstå, hvordan og hvorfor de afhænger af vandets pH. Jeg er godt klar over, at det har noget med konc. af H+ at gøre..

Brugbart svar (0)

Svar #7
09. juni 2015 af Heptan

Det skyldes udelukkende at H⁺ indgår i syre/baseligevægtene. pH er direkte et udtryk for [H⁺].

Husk at [H⁺] = 10^-pH.

Hvis der finder en parallel syre/baseligevægt sted, fx

$AcOH_{\ (aq)}\rightleftharpoons H^+_{\ (aq)}+AcO^-_{\ (aq)}$

kan denne "snakke" med de andre ligevægte, således at de forskydes jf. Le Chateliers princip.

Svar #8
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)

Hvordan kommer ligevægtenes afhængighed af pH til udtryk? Hvis pH er meget lav, vil der jo være en høj [H+], men forskydes ligevægten så bare?

Brugbart svar (0)

Svar #9
09. juni 2015 af Heptan

Hvis pH er meget lav er der meget mere af syren end der er af basen. Det er derfor man kan opløse kalk med stærk syre ... kalken bliver jo bare til CO₂ og H₂O og et salt.

Skriv et svar til: Forsuring af havet

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.