HJÆLP TIL TERMODYNAMIK

Du skal bruge adiabatligningen (som findes i tre varianter):

pV^γ = konstant

p^1-γT^γ = anden konstant

TV^γ-1 = tredje konstant

Vi har i denne opgave oplyst noget om temperatur og volumen, så vi vælger den tredje variant.

Vi har altså

T_i * V_i^γ-1 = T_f * V_f^γ-1  <=>

V_f^γ-1 = (T_i/T_f) * V_i^γ-1 <=>

V_f = V_i * (T_i/T_f)^1/(γ-1)

Nu skal vi bare finde γ. Denne er defineret som

γ = C_p,m/C_v,m

Der gælder desuden for en ideal gas:

C_p,m = C_v,m + R

Kombinerer vi de to ligninger, får vi

γ = (C_v,m + R)/C_v,m  <=>

γ = 1 + R/C_v,m

Hvis vi indsætter dette i ligningen fra før, får vi

V_f = V_i * (T_i/T_f)^Cv,m/R

Du kan selv få lov til at indsætte talværdierne. Husk at temperaturerne skal være i K.

1:2

Husk at entropiændringen er defineret som

ΔS_1-2 = ∫₁² (dQ/T)_rev

hvor det lille "rev" betyder, at integralet skal beregnes for en vilkårlig reversibel proces fra tilstand 1 til 2 (man kan selv vælge en hvilken som helst proces, bare den er reversibel). Hvis man vælger en reversibel proces, der er adiabatisk (dvs. dQ = 0), har man så at (dQ/T)rev = 0. Ved en reversibel, adiabatisk proces er entropiændringen derfor 0. (Ved en irreversibel, adiabatisk proces er ΔS > 0). Svaret er altså ΔS = 0.

kan det passe at det i opgave 1 give et meget lavt lav, fik den til at give 8,2*10^-5.

Og er det nødvendigt at temperaturen skal være i Kelvin, det går jo alligevel ud med hinanden? og er det ikke noget med at forskellen ml to temperaturer er det samme, om det så er i kelvin eller i C?

V_f = 2,3 m³ * ((25 + 273K)/(500 + 273K) )^{28,40J/(K*mol) / 8,31J/(K*mol)} = 0,088 m³

Jo, en temperaturforskel er den samme i K og i ^oC, men er her dividerer du to temperaturer med hinanden.

Tusind tak for hjælpen.