Redoxreaktion

                  2 MnO₂  +  5 SO₃^2-  +  6 H⁺    2 Mn²⁺  +  5 SO₄^2-  +  3 H₂O

Forstår jeg ikke. OT for Mn på venstre side er +4 og på højre side er det +2 (altså et fald på 2). Og OT for SO er steget fra +4 til +6, altså en stigning på 2; så samlet fald er lig med samlet stigning. Skal man så ikke lade være med at indsætte koefficienter? Så har ladningen på v-side -2, mens ladningen på h-side er 0. Så vi indsætter to OH- på venstre side som derved får ladningen -2, og indsætter ligeledes to H2O på venstre side. Hvor er det, at jeg misforstår noget. 

Hov, jeg har lavet en fejl, reaktionen jeg vil afstemme er: MnO2 + SO32- = Mn2+ + SO42-

                         2 MnO₄^-  +  5 SO₃^2-  +  6 H⁺    2 Mn²⁺  +  5 SO₄^2-  +  3 H₂O

Foregår redoxreaktionen ikke i surt miljø?

                         MnO2  +  SO₃^2-  +  2 H⁺    Mn²⁺  +  SO₄^2-  +  H₂O