Kemi
ligevægte
effekten af nedenstående reaktioner ved trykforøgelse
N2(g) + O2(g) -> 2NO (g) ingen effekt
Men
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g) forkydes til højre.
Det har jeg svært ved at se for mig. er der en venlig sjæl som gider at forklare dette?
Svar #1
06. september 2015 af mathon
N2 (g) + O2 (g) ---> 2 NO (g)
ligevægtsbrøk

en trykforøgelse med faktor 
giver:

med samme
- værdi efter trykforøgelsen dvs uden nogen ændri9ng i den oprindelige ligevægt.
Svar #2
06. september 2015 af mathon
2 H2 (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g)
ligevægtsbrøk

en trykforøgelse med faktor 
giver:

Dvs sige en ny og mindre ligevægtskonstant, hvilket indikerer, at ligevægten vil forskydes mod højre indtil en ny ligevægt i overensstemmelse med den nye ligevægtsbrøk har etableret sig.
Svar #3
06. september 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)
Le Charteliers princip siger, at ligevægten vil forskydes således, at indgrebet mindskes.
I den første reaktion har du 2 mol gas på både venstre- og højresiden. Om ligevægten forskydes til den ene eller den anden side ændrer derfor ikke på trykket. Der vil jo stadig være det samme antal molekyler i beholderen.
I den anden reaktion har du 3 mol gas på venstresiden, men kun 2 mol gas på højresiden. Trykket vil således forøges ved en forskydning til venstre, og formindskes ved en forskydning til højre. (Forestil dig en beholder med et bestemt volumen. Jo flere gasmolekyler, des højere tryk.) Når indgrebet er at trykket forøges, vil ligevægten i følge Le Chartelier derfor forskydes mod højre
Skriv et svar til: ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.
