masse procent

Reaktion 1:

CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Reaktion 2:

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

2,8 mL 0,1 M NaOH-opløsning indeholder 0,0028 L * 0,1 M = 0,00028 mol NaOH. I følge reaktion 2 reagerer 1 mol NaOH med 1 mol HCl, så der var altså 0,00028 mol HCl tilbage.

25 mL 0,1 M HCl-opløsning indeholder 0,025 L * 0,1 M = 0,0025 mol HCl. Da der var 0,00028 mol tilbage efter første reaktion, indgik der altså 0,0025 mol - 0,00028 mol = 0,00222 mol HCl i reaktion 1. Da 1 mol CaCO₃ reagerer med 2 mol HCl, var der altså ½ * 0,00222 mol = 0,00111 mol CaCO₃ til at starte med.

Masse af CaCO₃:

m = n * M

m = 0,00111 mol * (40,08 g/mo + 12,011 g/mol + 3*15,999 g/mol) = 0,111 g

Der er altså noget andet end CaCO₃ i de 0,12 g marmor.

Masse af CO₃^--:

m = n * M

m = 0,00111 mol * (12,011 g/mol + 3*15,999 g/mol) = 0,0666 g

Masseprocent:

0,0666g/0,12g *100% = 56%