Kemi

Forskydning

21. oktober 2015 af iman3112 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej alle!

Nogen vil forklare mig forskydning af reaktioner, evt. med eksempler?

Links/kopieret tekst hjælper ikke :(

På forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. oktober 2015 af MyNameIsBondCovalentBond

Forskydning af reaktioner betyder egentlig bare hvilken vej, en reaktion forløber ved et bestemt indgreb. LAd os antage at du har HCl + H2O = Cl^- + H₃O⁺.

Du skal tænke i Le Charteliers princip, som siger at være effekt der påvirker ligevægten bliver modvirket, således man har den mængde på hver side som der skal.

Tilsætter man mere syre i ovenstående reaktion, så vil det være et indgreb i ligevægten, og det skal modvirkes. Derfor så forskydes den mod produkt siden, således der kan være lige meget af hver side.

Du kan tænke på det som en ligning. Når man ganger en ligning på den ene side, så skal man også gøre det på den anden side.

Brugbart svar (0)

Svar #2
22. oktober 2015 af mathon

HCl + H₂O $\rightarrow$ Cl^- + H₃O⁺er ikke en ligevægt.

Brugbart svar (0)

Svar #3
22. oktober 2015 af mathon

$S\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\; \rightleftharpoons \; B\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_3O^+\, _{\textit{(aq)}}$

Tilsættes et mindre volumen H_3O^+ (stærk syre), forskydes ligevægten, så indgrebet modvirkes, dvs så H_3O^+ -koncentrationen mindskes dvs mod reaktantsiden.

Tilsættes et mindre volumen OH^- (stærk base), forskydes ligevægten, så indgrebet modvirkes, dvs så H_3O^+ -koncentrationen øges dvs mod produktsiden.

Skriv et svar til: Forskydning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.