Kemi
Ligevægt
Hey. Nogle der kan hjælpe mig med denne opgave. Kan ikke få den til at give mening.
Vi har følgende ligevægt A <-> 2B
Hvis ligevægtskoncentrationer for A og B er henholdsvis 0.20 M og 0.30 M, hvad vil ligevægtskoncentrationen for B være, hvis man fordobler mængden af solventen?
Svar #1
27. oktober 2015 af Heptan
Hint:
Hvis man fordobler mængden af solvent, halverer man de aktuelle koncentrationer for A og B.
Derefter forløber reaktionen mod højre/venstre indtil ligevægt.
Svar #2
27. oktober 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)
n(A) + n(B)/2 er konstant. Så vi har
[A]1*V1 + [B]1*V1/2 = [A]2*V2 + [B]2*V2/2 <=>
[A]1 + [B]1/2 = V2/V1 *( [A]2 + [B]2/2 )
Da V2 = 2V1 har vi med tal indsat
0,20 + 0,30/2 = 2 ([A]2 + [B]2/2 ) <=>
0,175 = [A]2 + [B]2/2
Desuden har du
K = [B]22 / [A]2 = 0,302/0,20 = 2,25
Så du har to ligninger med to ubekendte.
Skriv et svar til: Ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.