Koncentration

Jeg har siddet med denne opgave i et stykke tid, og jeg ved ikke, hvordan den skal løses, er der en der vil hjælpe mig i den rette retning? Opgaven lyder:

Til 1 dr. saltsyre (4 M) og 8 dr. vand (pH = 0,4) sættes 1 dr. tin(II)chlorid (0,25 M i 0,5 M HCl) og der mættes med hydrogensulfid.
Til 9 dr. ammonium/ammoniak buffer (pH = 9) sættes 1 dr. tin(II)chlorid (0,25 M i 0,5 M HCl) og der mættes med hydrogensulfid.

Beregn hvor mange gange større sulfidion-koncentrationen ([S^2–]) er ved pH 9 sammenlignet med pH 0,4.

Jeg er kommet frem til følgende:
H₂S (g) + H₂O (l)
⇔ HS^– (aq) + H₃O⁺ (aq)                pK_aI=7
H^S– (aq) + H₂O (l)
⇔ S^2– (aq) + H₃O⁺ (aq)                pK_aII=14

Jeg har opstillet ligevægtskonstanterne:
K_I=[HS–][H₃O⁺]/[H₂S ]=10^-7
K_II=[H3O+][S2^–]/[HS^–]=10^-14

Er jeg på rette vej? Jeg ved ikke, hvordan jeg skal fortsætte.