forbrænding af O2

14. december 2015 af NaiaHøvinghoff (Slettet) - Niveau: B-niveau

please help, det er til imorgen og jeg kan slet ikke finde ud af hvordan jeg skal starte.

Beregn hvor mange liter O2 der skal bruges til at forbrænde 100 g C3H8 (propan) ved 100°C og 2 bar.

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Brugbart svar (0)

Svar #1
14. december 2015 af mathon

Stofmængdeforhold
C₃H₈ : O₂ = 1 : 5
ækvivalente mængder 44,097 g 5 mol
100 g x

forholdsberegning
$\frac{x}{5\; mol}=\frac{100}{44,097}$

$x=\frac{100}{44,097}\cdot (5\; mol)=11{,}34\; mol\; O_2$

$V(O_2)=\frac{(11{,}34\; mol)\cdot \left ( 0{,}083145\; \tfrac{bar\cdot L}{mol\cdot K}\cdot ((273{,}15+100)K) \right )}{2\; bar}$

Over skriften burde være forbrænding af propan.

Skriv et svar til: forbrænding af O2

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.