Endo- eller exoterm??

Reaktionen: 

Idet at ΔH < 0 er reaktionen exoterm. 

I natriumhydroxid iongitteret er der lagret kemisk energi i ionbindingerne. Denne energi bliver frigjort ved opløsning, da alle ionbindingerne brydes. Det kalder vi en exoterm reaktion, og hvis man opløser natriumhydroxid i vand bliver vandet varmt.
Se også #1.

Tak skal i have begge.

Jeg har aldrig brugt den formel, du skriver 'Skaljeglavedinelektier' (svar #1). Hvad hedder den?

Formlen er en termodynamisk formel til at udregne entalpitilvækster. Det samme gør sig gældende for entropi og Gibbs-energi. Man bruger den samme formel blot med andre bogstaver. Værdierne kan man finde i en databog, og alle er målt ved standardtilstande. Der findes et korrektionsudtryk for Gibbs-energien ved ikke standardtilstande, da Gibbs-energien her afhænger nogle forskellige ting alt efter tilstandsformerne af stofferne. Tilstandsformerne giver også forskellige værdier ved standardtilstande, men der skal ikke ske en korrektion. Jeg tror dette er kemi A stof, så jeg vil ikke gå dybere ned i det medmindre, du er interesseret i det.

#4 Enthalpi- og entropifunktionerne afhænger da også af tilstandsformerne?

Det mener jeg også, at jeg har skrevet. Men du har ikke et korrektionsudtryk for entalpi og entropi ved forskellige tilstandsforme ved ikke standardtilstande. 

Hvis du ikke har et korrektionsudtryk er de jo netop uafhængige, så du har jo skrevet det modsatte?

Desuden er der korrektionsudtryk for dem, fx haves der for konstant varmekapacitet en enthalpi givet ved

Ja det er rigtigt. Jeg beklager.