hydrofil /hydrofob

Se f.eks. på en graf for monovalente primære alkoholers kogepunkter.

Da hydroxygruppen er polær (hydrofil) er de lavere alkoholer fuldstændigt blandbare med vand. 1-butanol og 1-pentanol er kun noget vandopløselige, og i takt med at alkoholmolekylets alkyldel (den upolære eller hydrofobe del) bliver større, falder vandopløseligheden. 

Generelt kan man sige, at indeholder et molekyle en hydrofil gruppe pr. 4-5 hydrofobe grupper, er stoffet opløseligt i polære opløsningsmidler.

Hydrofile grupper er f.eks. -OH;   -N-H;  -C=O
                                                       |          |

mens eksempler på hydrofobe grupper 
er:
         |                 |           |            |
       -C-H;         -C-Cl;   -C-Br;   -C-I
         |                 |           |            |

Dette betyder da, at jo flere hydrofile grupper et molekyle indeholder, jo mere opløseligt er det i et givet polært opløsningsmiddel.
F.eks. er 1,2,3-propantriol CH₂CH-CHOH-CH₂OH mere vandopløseligt end 1-propanol CH₃-CH₂-CH₂OH
eller 2-propanol CH₃-CHOH-CH₃.

Tak for dit meget uddybende svar! Synes godt nok det er meget kompliceret, men tror jeg grundlæggende er med. 
Kan du hjælpe mig med en sidste ting? :) 
Sucrose C₁₂H₂₂O₁₁ opløses i vand - derfor er det polært. Hvis jeg nu ikke havde ladet er forsøg med det, hvordan kunne jeg så vise, at det var polært? Er det fordi, at den hydrofile gruppe er dominerende? (i så fald - hvorfor er den det, når der er flere C-atomer?) 
Ps. i mit forsøg benyttede vi også ethanol som opløsningsmiddel. Jeg er med på, at ethanol både består af en polær og upolær binding, men hvordan kan det så være, at sukker f.eks. ikke blev opløst i ethanol, men kun vand? (NaCL blev heller ikke opløst... men er det ikke underligt, hvis ethanol både har en polær og upolær binding? Skulle man så ikke tro, at ethanol kunne opløse både polære og upolære forbindelser?)

Jeg har også lige endnu et spørgsmål! 
jeg har følgende spørgsmål: Hvorfor kan molekylers sammensætning forudsiges ud fra deres placering i det periodiske system? 
 

Succrose har 8 OH-grupper og 11 C, hvorfor det er let opløseligt i vand.

Vandmolekylet er lille har 3 polariseringspunkter og derudover mulighed for hydrogenbindingsdannelse.

Ethanolmolekylet har 2 tætliggende polariseringspunkter og er forholdsvis stort i sammenligning med vandmolekylet.
Succrose 'opløst i ethanol' er her vendt om, så det er succrose med de mange polariserede grupper i forhold til opløsningsmidlet med meget få polariseringspunkter, hvorfor ethanol ikke opløses særlig godt i succrose. Blandingen bliver derfor ikke særlig effektiv og opløsningen af succrose i ethanol foregår ikke i nævneværdigt omfang.

Molekyler sammenholdes i elektronfælleskaber.
To eller flere atomers evne til elektronfællesskab afhænger af deres indbyrdes placering i DPS.

se

http://www.ptable.com/?lang=da

Til venstre og nede er de mindst og til højre og oppe er de mest elektronegative grundstoffer.

Tusind tak for hjælpen, igen, igen, igen!!!!