Mængdeberegning - er jeg helt galt på den?

Stofmængden for Cu er rigtig nok 0,157 mol. Du skal dog huske ikke at runde af ved dine udregninger. 

Stofmængden for Br₂ skal du også finde. Den er ca. 0,313 mol. 

Den begrænsende faktor må altså være kobber, fordi den først bliver brugt op ved reaktionen. Reaktionen forløber kun så længe, der er noget, der kan reagere. 

Grundet at reaktionsforholdet mellem den begrænsende faktor, kobber, er 1:1 med kobber(II)bromid. Er stofmængden af kobber(II)bromid lig med stofmængden af kobber.

Du kender altså stofmængden af CuBr₂ og molarmassen. Ud fra formlen  kan du så finde massen. 

Fedt!! Tusind tak for din hjælp. 

m= 35,14602 g, right? :)

ps. just to be sure: Når cu er den begrænsende faktor, og reaktionen derfor ikke kan forløbe videre herefter, er reaktionen så ufuldstændig, fordi der stadig er dibrom tilbage?

Jo dit svar er rigtig - alt efter hvilke afrundinger du bruger. 

Jeg ved ikke, om man gør brug af fuldstændig/ufuldstændig i den her sammenhæng. Man snakker normalt om det i forhold til forbrænding, men det gør sig sikkert også gældende i sammenhænge som denne. 

All right, mange tak!

Jeg har endnu et problem, håber du kan hjælp (undskyld besværligheden!!) 

JEg har reaktionen 2 Fe₂O₃ + 3C --> 4 Fe + 3 Co₂
jeg skal finde ud af, hvor mange g jern der dannes ud fra 200 g jernmalm. 

jeg har fundet frem til følgende: 
Jernmalm: 
m= 200 g
M = 159,7 g/mol
n= 1,2523 mol

Da stofferne reagerer i forholder 2:3:4:3, må n for jern være : 
2*1,2523 = 2,5046 mol 
M = 4*55,86 = 223,4 g/mol 

Men... når jeg så forsøger at finde m får jeg et helt sindssygt tal: 
m= 223,4*2,5046 = 559,53764........ det kan da ikke passe? Men hvad gør jeg forkert? 

Nja... M = 55,85 g/mol... og m= 2,5046*55,85 = 139,88191 g.... Det passer vel bedre? 

Ja lige præcis. Du udregner molarmassen forkert - den er uafhængig af koefficienterne. Molarmassen af jern er desuden ca. 55,845 g/mol og ikke 55,86 g/mol. 

Okay :) (I min bog stor molarmassen desværre kun med 2 decimaler.) Men tak for hjælpen, det var venligt af dig! 

Det er det, studieportalen er til for :) 

Det kan også være, det er tilstrækkeligt i nogle tilfælde, men 55,86 g/mol er stadig forkert afrundet i forhold til 55,845 g/mol. 

I forhold til #3 kan det være, du tænker på ækvivalente mængder. 

                                                  
ækvivalente mængder:                2 mol                 3 mol                4 mol              3 mol
                                             2·159,691 g            3·12,011 g          4·55,847 g      3·132,027 g

                                                319,382 g              36,033 g           223,388 g       132,027 g

aktuelle mængder:                  200 g                                                   x       

forholdsberegning:

Under forudsætning af Carbon i overskud og optimal temperatur kan der af 200 g jernmalm dannes 139,888 g jern.
 

Mange tak for hjælpen!!! :)

Jeg kom til at tænke på noget ifht. den første opgave, hvor kobber er den begrænsende faktor........ Kan jeg beregne, hvor meget kobber i givet fald ville skulle have, for at have den ækvivalente mængde?

Ja det kan du. I reaktionen skal stofmængden af de to være den samme, grundet reaktionsforholdet. Da du kender stofmængden af Br₂ og molarmassen af Cu, kan du beregne massen af kobber, der skulle tilsættes for at opnå ækvivalente mængder. 

Så dvs. der skal ca. 19, 88 g Cu til, for at opnå ækvivalente mængder? :)

Ja lige præcis.