Redoxreaktion

Brugbart svar (0)

Svar #1
16. oktober 2016 af mathon

$\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; \overset{0}{O}_2\, _{\textit{(g)}}\; \rightarrow \; \overset{\! \! \! \! \! \! \! \! \! +3}{Fe^{3+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; {\overset{\! \! \! \! \! +6}{S}{\overset{-2}{O}_4}}{^{2-}}\, _{\textit{(aq)}}$ uafstemt

Svar #2
16. oktober 2016 af nikoschou (Slettet)

Er det så både svovl og jern der oxideres hhv. 8 og 1 trin, mens oxygen reduceres 2 trin?

Brugbart svar (0)

Svar #3
17. oktober 2016 af mathon

korrektion:

$\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{S}_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; \overset{0}{O}_2\, _{\textit{(g)}}\; \rightarrow \; \overset{\! \! \! \! \! \! \! \! \! +3}{Fe^{3+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; {\overset{\! \! \! \! \! +6}{S}{\overset{-2}{O}_4}}{^{2-}}\, _{\textit{(aq)}}$ uafstemt

Det er så jern og svovl, der oxideres henholdsvis 1 og 7 trin og oxygen der reduceres 2 trin pr atom.

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. oktober 2016 af mathon

$\! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! 4\, FeS_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; 15\, O_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; 4\, OH^-\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \;4\, Fe^{3+}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, {SO_4}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 2\, H_2O\, _{\textit{(l)}}$

Svar #5
17. oktober 2016 af nikoschou (Slettet)

Hvordan kommer du frem til det afstemte reaktionsskema?

Brugbart svar (0)

Svar #6
17. oktober 2016 af mathon

$\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{S}_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; \overset{0}{O}_2\, _{\textit{(g)}}\; \rightarrow \; \overset{\! \! \! \! \! \! \! \! \! +3}{Fe^{3+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; {\overset{\! \! \! \! \! +6}{S}{\overset{-2}{O}_4}}{^{2-}}\, _{\textit{(aq)}}$

opgange i FeS_2 15
nedgange i 2
dvs i
antalsforholdet FeS_2 : = 2 : 15

Da der ønskes et lige antal
anvendes forholdet FeS_2 : = 4 : 30

afstemning af op- og nedgange:

$\! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! 4\, FeS_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; 15\, O_2\, _{\textit{(g)}}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \;4\, Fe^{3+}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, {SO_4}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}$

afstemning af ladning:

$\! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! 4\, FeS_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; 15\, O_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; 4\, OH^-\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \;4\, Fe^{3+}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, {SO_4}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}$

afstemning af hydrogen:

$\! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! 4\, FeS_2\, _{\textit{(s)}}\; +\; 15\, O_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; 4\, OH^-\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \;4\, Fe^{3+}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, {SO_4}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 2\, H_2O\, _{\textit{(l)}}$

oxygen stemmer.

Svar #7
17. oktober 2016 af nikoschou (Slettet)

Tusind tak!

Brugbart svar (0)

Svar #8
18. oktober 2016 af Soeffi

#0 ...Pyrit kan oxideres til jern(III)ioner og sulfationer af dioxygen. Det er problemet i okkerbelastede vandløb...Opskriv og afstem reaktionsskemaet.

Hvordan ser den rigtige reaktionsligning ud? Foregår det i surt eller basisk miljø?

Svar #9
18. oktober 2016 af nikoschou (Slettet)

Det står der ikke noget om i opgaveformuleringen.

Brugbart svar (0)

Svar #10
18. oktober 2016 af Soeffi

#9 Jeg er kommet frem til dette:

Som jeg læser det:

$FeS_2+O_2+H_2O \rightarrow Fe(OH)_3+H_2SO_4$

Svar #11
19. oktober 2016 af nikoschou (Slettet)

#0 Pyrit kan oxideres til jern(III)ioner og sulfationer af dioxygen. Det er problemet i okkerbelastede vandløb.

Kemi

Skriv et svar til: Redoxreaktion