Kemi
Opløselighed
Hej
Hvad fortæller opløselighedsproduktet om en reaktion? Hvis fx et stof A opløses i vand og ioniseres og kan reagere med ionerne B og C, hvordan kan man så anvende opløselighedsproduktet til at forudsige, hvilket stof A vil reagere med? Jeg har læst et sted, at den reaktion med det laveste opløselighedsprodukt vil være den reaktion, der vil foregå, men hvorfor nu det? Større K0 må vel være lig med flere produkter?
Svar #1
06. marts 2017 af AngelOneOne
Hej ATGC,
Opløselighedsproduktet, siger ikke så meget om hvilke reaktioner der foregår eller hvad der reagerer med hvad. Opløselighedsproduktet beskriver en ligevægt i en mættet opløsning at dissocierede ioner og faststof ved en bestemt temperatur. Altså den koncentration hvor der opløses lige dele fast stof til ioner, som der udfældes som fast stof.
Tag for eksempel NaCl og H2O. Når du opløser NaCl i vandet, indtil du ikke kan opløse mere NaCl, har du opnået en mættet opløsning der er i ligevægt. Man skriver normalt:
NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O, men i virkeligheden går reaktionen begge veje i en mættet opløsning, da der samtidig med at NaCl dissocierers i ioner også udfældes samme mængde NaCl som fast stof, så ligningen i en kemisk ligevægt i en mættet opløsning af NaCl og H2O skrives:
NaCl + H2O ⇔ Na+ + Cl- + H2O
/Angel
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Skriv et svar til: Opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.