Opløselighed

Dine beregninger ser næsten helt rigtige ud!

Det eneste problem er din koncentration af Ag⁺ ved ligevægt. Du kan opstille tabellen;

          Ag₂[C₂O₄] _(s)  -->       2 Ag⁺        +        C₂O₄^2-

Før ligevægt:                       0.01 M                   0 M

Ved ligevægt:                  (0.01 + 2x) M             x M

Det er altså hele det udtryk     (0.01 + 2x) M    du skal sætte ind i [Ag⁺]², så du får;

     K_sp  =  [Ag⁺]² · [C₂O₄^2-]  =  (0.01 + 2x M)² · x

Det skulle gerne give det rigtige - du var MEGET tæt på :)

Tak for god og venlig hjælp. :-)

Vil det sige, at jeg skal løse ligningen:

1,0 · 10^-12 = (0,01 + 2x)² · x

Der får jeg x til 9,9 · 10^-9. :-(

Ja det er den ligning!

Du burde få:     9.99996 · 10^-9 M, hvilket (afrundet) er det samme som  10.0 · 10^-9 M, hvilket er lig med  1.0 · 10^-8 M  :)

Nå ja! For dælen da! Tak! xD

Tror du, du kan hjælpe med et andet spørgsmål også? Det har noget med partialtryk at gøre. Har lavet beregningen, men det går vist galt et eller andet sted.

Haha :)

Ja, prøv at smid den op :)

Opgaven lyder:

En vigtigt komponent i raketbrændstof er N₂O₄. Ved 25^oC er det en gas, der delvis dissocierer til NO₂. Ved 25 ^oC indstilles en ligevægt: Ved ligevægt i en beholder på 3,00 liter er der 7,64 g N₂O₄ og 1,56 g NO₂. Hvad er partialtrykket af NO₂?

Jeg starter med at beregne stofmængden af N₂O₄ og NO₂:

N₂O₄ = 7,64 g/92,04 g/mol = 0,083 mol

NO₂ = 1,56 g/46,01 g/mol =  0,034 mol

For at beregne partialtrykket af NO₂ skal jeg bruge formlen:

(stofmængde_NO2/total stofmængde) · totaltryk

Derfor beregner jeg totalttrykket, og her bruger jeg idealgasligningen:

PV = nRT 

P · 3 l = (0,083 + 0,034) · 8,314 K^-1 mol^-1 · 298,15 K  ⇔

P = 96,67 (ved godt, at enheden mangler, er i tvivl)

Nu beregner jeg så partialtrykket:

(0,034 mol/0,117 mol) · 96,67 = 28,09 (ELLER 27,9988 ≈ 28,0, hvis man tager ALLE decimaler med). 

Svaret i facitlisten er 28,0 · 10³ Pa. Hvor er min fejl mon? :)

Som du selv skriver, så er der et par enheder der er forsvundet i svinget.

Problemet starter ved din gaskonstant. Du kan se gaskonstanten med en lang række forskellige enheder hér.

I din idealgasligning har du L (liter) som volumen, mol som stofnængde, K (Kelvin) som temperatur og du vil gerne have din trykenhed i Pa (Pascal), fordi det siger facit. Derfor skal du bruge konstanten;

     R = 8.314 (L · kPa) / (mol · K) = 8314 (L · Pa) / (mol · K)

Hvis du anvender denne konstant, så får du totaltrykket til;

     p_tot = 9.66 · 10⁴ Pa

Og ligeledes bliver dit partialtryk af NO₂;

     p_NO2 = (0.034 / 0.117) · 9.66 · 10⁴ Pa ≈ 28.0 · 10³ Pa

Alle dine beregninger er ellers rigtige og meget flot struktuerede med gode enheder. Gaskonstanten kan tit snyde, så man skal være opmærksom på dens relevante enhed! :)

Vidste ikke det med gaskonstanten. Tusind tak for hjælpen, nu kom jeg frem til det rigtige! :)

Og tak for ros! ;)

Ingen problemer! Du ser ud til at have styr på det, så må man godt få lidt ros :D