ionforbindelser

Hej,

Du har selv angivet svaret i din indledning til spørgsmålet:

Ladningen af C + (3 x ladningen af O) = +4 + (3x-2) = +4 + (-6) = -2

Altså - CO₃^2-

/Angel

dvs. ladningen på fx. CO_2 = 0?

#2

dvs. ladningen på fx. CO_2 = 0?

Korrekt.

hvad med nitrit: NO_2-

her skal N give en ladning på 3+ hvordan kan den det?

Hej,

NO₂^- = Ladningen af N (+3) + 2 gange ladningen af O (2 x -2 = -4) = +3 + (-4) = -1

/Angel

Det besvarede ikke mit spørgsmål. Du gentog, hvad jeg skrev (-:
hvordan kan Nitrogen have en ladning på 3+, da den har to skaller.  Den inderste med to elektroner og den yderste skal med 5.

Hej,

Nitrogen, kan miste 3 eller 5 elektroner og der med opnå en ladning på +3 eller +5. Du har ret i, at den mest normale ion fra N, er den hvor den har optaget tre elektroner og opnår ladningen -3. Under nogle forhold, kan nitrogen dog frigive 3 eller 5 elektroner, til atomer der er mindre stabile end nitrogen er, og dermed opnå en +3, eller +5 ladning. Hvis du har nitrogen alene, er det så reaktivt, at det straks indgår forbindelser med andre nitrogen og danner en tripelbinding til N₂. Et eksempel hvor N har en -3 ladning, er det gode gamle (og stærkt lugtende) ammoniak NH₃.

/Angel