Atomorbitaler og hybridisering

Carbonatomet er det vigtigste atom i organisk kemi, og det laver meget ofte hybridiseringer i modsætning til uorganiske stoffer.

Jeg ville redegøre for de orbitaler der er i et frit carbonatom, og de elektroner der er i orbitalerne. Elektronerne fylder orbitalerne jf. Paulis eksklusionsprincip og Hunds regel.

Så ville jeg forklare at carbon kan hybridisere de yderste orbitaler, og det ses fx i methan (angiv hybridisering), ethen (angiv hybridisering) og ethyn (angiv hybridisering). Prøv at tegne hybridiseringerne. Hybridisering giver molekylerne en lavere energi.

Evt. også tegne molekylorbitalenerginiveaudiagrammer, hvis det er en del af pensum (det tror jeg ikke det er...)

Indtil videre har jeg redegjort for sp3, sp2 og sp hybridiseringer, og eksempelvis forklaret at sp3 hybridiseringer består af en s orbital og tre p-orbitaler og giver et tetrahedralt arrangement, men jeg ved ikke om jeg bare skal forklare sp, sp2 og sp3 hybridiseringer, og så måske tage udgangspunkt i Hunds regel eller Paulis eksklusionsprincip?

Det lyder fint.

sp³ hybridisering giver egentlig fire "identiske" orbitaler, som oprindeligt var en s orbital og tre p-orbitaler. Specielt har sp³ en høj grad af p-karakter, fordi de er i forholdet 3:1. sp orbitaler har høj grad af s-karakter fordi de er i forholdet 1:1.

Prøv at tegne sp²-orbitalerne i ethen og forklar hvad der sker med de resterende p-orbitaler der ikke deltager i sp²-hybridisering.

Mange tusinde tak!