Redoxreaktioner

IO₃^- (aq) + I^- (aq) → I₂ (s)

Den første I går fra OT +5 til 0, altså 5 ned. Den anden I går fra OT -1 til 0, altså 1 op. Der skal altså være 1 af den første I og 5 af den anden:

IO₃^- (aq) + 5 I^- (aq) → 3 I₂ (s)

Ladningen er -6 på venstre side og 0 på højre. Da reaktionen foregår i neutral væske, skal vi afstemme med enten H⁺ eller OH^- på højre side. Vi tilføjer derfor 6 OH^- på højre side så ladningen bliver -6 på begge sider:

IO₃^- (aq) + 5 I^- (aq) → 3 I₂ (s) + 6 OH^- (aq)

Der er nu 3 O på venstre side mens der er 6 O og 6 H på højre. Vi afstemmer derfor med 3 H₂O på venstre side.

IO₃^- (aq) + 5 I^- (aq) + 3 H₂O (l) → 3 I₂ (s) + 6 OH^- (aq)

Men hvorfor skal der være 3 I_2?

Der skal være lige mange I på hver side. Når der er 1 + 5 på venstre side, så skal der også være 6 på højre side. Derfor må der skulle stå et 3-tal foran I₂.