Zinkhydroxid

Jeg synes opgaven er uklar. pH-værdi er kun defineret for en vandig opløsning. Man kan ikke tale om pH-værdien af zinkhydroxid. Er der tale om en vandig opløsning af zinkhydroxid?

Når du hælder syre ned i et reagensglas med rent vand, så sker der et eller andet fald i pH-værdien.

Når du hælder en tilsvarende mængde syre ned i et reagensglas med vand hvor der ligger noget zinkhydroxid som bundfald, så vil syren reagere med bundfaldet og blive neutraliseret. Derfor vil der ikke ske den samme ændring i pH-værdien som før.

På samme måde ved tilsætning af en base. Her vil du heller ikke opleve den samme forøgning af pH-værdien i glasset med zinkhydroxid-bundfald som i glasset med rent vand. Igen fordi basen bliver neutraliseret af bundfaldet.

Forsøget viser så at zinkhydroxid både kan neutralisere en syre og en base. Altså er det en amfolyt.

Reaktionen med saltsyre (hvor zinkhydroxid fungerer som base):

Zn(OH)₂ + 2 HCL → ZnCl₂ + 2 H₂O

Reaktionen med natriumhydroxid (hvor zinkhydroxid fungerer som syre):

Zn(OH)₂ + 2 OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

Men hvorfor har den den egenskab at den både kan reagerer som syre og base?

Sådan er der mange stoffer der er. Nogle stoffer er kun syrer, andre kun baser, nogle er begge dele og andre er ingen af delene.

Vand kan også både være en syre og en base.

Vands autoprotolyse:

H₂O + H₂O ⇔ H₃O⁺ + OH^-

Det ene vandmolekyle virker som en syre og afgiver en H⁺-ion. Det andet vandmolekyle virker som en base og optager H⁺-ionen.

Mange tak lige en sidst ting kan du hjælpe mig med dette også jeg har skrevet mit spg. i tråden :)

https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1913311