Fysik

Gasser og tryk

07. oktober kl. 21:15 af KatrinBB - Niveau: B-niveau

Hej derude, jeg undrer mig lidt på følgende opgave:

En gas har et volumen på 63 mL og temperaturen -56 grader celcius. Antag, at trykket holdes konstant, og at temperaturen ændres til -20 grader celcius. 

Beregn, hvor stort gassens volumen bliver

Håber i kan hjælpe


Brugbart svar (1)

Svar #1
07. oktober kl. 21:28 af peter lind

Brug Boyle-Mariottes lov P*V/T = konstant


Svar #2
07. oktober kl. 21:38 af KatrinBB

Tak Peter, skal jeg så antage at trykket er 1 atm?


Brugbart svar (0)

Svar #3
07. oktober kl. 21:41 af peter lind

Det kan være 1 atm, 2atm, ½atm eller andet. Bare det er konstant


Svar #4
07. oktober kl. 21:59 af KatrinBB

Ser det her rigtigt ud?


Brugbart svar (0)

Svar #5
07. oktober kl. 22:23 af peter lind

Det er rigtig; men for besværligt

P*V/T = P0*V0/T0 = P1*V1/T0 og dermed

P1*V1 = P0*V0*T1//T0 <=> V1= V0*T1//T0


Svar #6
07. oktober kl. 22:36 af KatrinBB

Tusinde tak for hjælpen!


Brugbart svar (0)

Svar #7
07. oktober kl. 22:56 af ringstedLC

\begin{align*} P\cdot \tfrac{V}{T} &= k\;,\;T\text{ i }^{\circ}\text{\,K (Kelvin)} \\ \tfrac{V}{T} &= \tfrac{k}{P}\;,\;\tfrac{k}{P}\text{ er en konstant} \\ \tfrac{63}{-56\;+\,273.15} &= \tfrac{k}{P}= \tfrac{V_{-20^{\circ}}}{-20+273.15} \\ V_{-20^{\circ}} &=63\cdot \tfrac{-20+273.15}{-56\;+\,273.15} \end{align*}


Skriv et svar til: Gasser og tryk

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.