Hjælp til løsning af kemi opgaver

Opgave 1

.9 % w/v Nacl er 9 gram / L.  Fortyndes 5 gange 9 / 5 = 1.8 gram / L

1.8 gram / 58.5 g/mol = .03077 mol , altså .03077 mol Na⁺ og .03077 mol Cl^-

samlet .03077 + .03077 = .0615 mol ( 61.5 mM) elektrolytter

Opgave 2

Volume₁· mol₁ = Volume₂· mol₂

1ml · (5.85 / 58.5) = volume₂ · 0.05 mol

Volume₂ = 1· (.1/.05) ml

Volume₂ = 2 ml

Skal du foeksempel fremstille 2.0 ml  50mM NaCl opløsning udfra den .1 M opløsning ,skal

du tage 1.0 ml ( .1M opløsning ) + 1.0 ml H₂O

Hvis opgave 2 er rigtigt formuleret, så er det angivne tal 19 som facit forkert.

Men måske skal der stå, at den 5.85 % w/v NaCl opløsning, ønskes fortyndet til 5 mM med vand ?

Så vil tallet 19 være rigtigt

I opgave 2 forstår jeg ikke helt hvorfor man skal dividere 5.85% med 58.5 g/mol for at finde koncentrationen? 

Den er helt korrekt formuleret, så det må være facit der er forkert som du skriver :) 

Til #2

Undskyld, jeg har lavet en dum fejl  5.85 w/v % Nacl opløsning er (5.85 · 1000) / 100

er 58.5 gram NaCl / L

så molariteten er 58.5/ 58.5g/mol = 1 Mol

Så Volume₁ · Mol₁  = Volume₂ · Mol₂

            1 ml · 1mol = Volume₂ · .05 Mol

                Volume₂ = (1·1) / 0.05

                Volume₂ = 20 ml

  Så hvis du for eksempel vil fremstille 20 ml .05 M Nacl opløsning ud fra en 5.85 w/v % Nacl opløsning,

 skal du tage 1.0 ml ( 5.85 w/v % opløsning) + 19 ml H₂O 

Derved bliver facit rigtigt : 19

Tusind tak! :)